Иод

Синонимы:

йод

Внешний вид:

темно-фиолетов. кристаллы

Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:

Кристаллы иода (на фото слева) очень летучи.
Окраска растворов иода в растворителях зависит от способности иода давать комплекы с растворителем (на фото справа: в воде, этаноле, бензоле и тетрахлорметане (слева направо)).
Пары иода имеют фиолетовый цвет.

Брутто-формула (система Хилла): I₂

Формула в виде текста: I2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 253,81

Температура плавления (в °C): 114

Температура кипения (в °C): 185,5

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

ацетон: 5,3 (-30°C)
ацетон: 2,36 (0°C)
бензол: 16,4 (25°C)
бензол: 19,19 (30°C)
бензол: 25,08 (40°C)
бензол: 34,25 (50°C)
вода: 0,016 (0°C)
вода: 0,028 (20°C)
вода: 0,034 (25°C)
вода: 0,096 (60°C)
вода: 0,45 (100°C)
гексан: 13,9 (25°C)
глицерин: 0,97 (25°C)
диэтиловый эфир: 20 (17°C)
сероуглерод: 17,1 (20°C)
сероуглерод: 20,4 (25°C)
тетрахлорметан: 2,9 (25°C)
хлороформ: 2,63 (20°C)
этанол: 20 (15°C)

Природные и антропогенные источники:

В сухой массе водоросли ламинарии (морской капусты) содержится 0,5% иода в виде солей.

Плотность:

4,94 (20°C, г/см³)
3,96 (120°C, г/см³)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

0,1 (12,1°C)
0,31 (25°C)
1 (39,4°C)
10 (73,2°C)
100 (115,8°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

116,15 (т)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/моль·K):

54,43 (т)

Аналитические

С крахмалом дает комплекс синего цвета (на фото)

История:

Открыт иод был в общем-то случайно. На селитряном заводе заводские рабочие погнались за кошкой, которая убегая опрокинула сосуд с серной кислотой на остатки солей от выработки селитры. Из образовавшейся смеси неожиданно пошли густые фиолетовые пары. Это явление заинтересовало парижского заводчика Бернарда Куртуа, и он в 1811 г. выделил иод.

Дополнительная информация:

Растворяется в водном растворе иодида калия за счет образования полииодидов. С водным раствором аммиака дает черный, взрывчатый осадок аммиаката нитрида трииода.

Источники информации:

1. "Справочник химика" т.3, Л.-М.: Химия, 1965 стр. 303
2. "Энциклопедия для детей" т.17: Химия, М.:Аванта+, 2004 стр. 83, 246-247
3. Гурвич Я.А. "Справочник молодого аппаратчика-химика" М.:Химия, 1991 стр. 48, 50
4. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. "Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке" Ярославль:Академия Холдинг, 2000 стр. 29
5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 65