	Разная химия
	Неорганическая Органическая Коллоидная Биологическая Биохимия Токсикологическая Экологическая
	База знаний
	Химическая энциклопедия Советская энциклопедия Справочник по веществам Гетероциклы Теплотехника Углеводы Квантовая химия Моделирование ХТС Номенклатура
	Таблицы
	Таблица Менделеева
	Сервисы
	Неорганические реакции Органические реакции Молярные массы Форматирование формул Редактор формул Уравнивание реакций Электронное строение атомов Игра «Таблица Менделеева» Термодинамические свойства Конвертер величин Гальванопара Вакансии для химиков Форум
	Дополнительно
	Лекарства Фармацевтика Термины биохимии Коды загрязняющих веществ Стандартизация Каталог предприятий

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я

фосфор белый

Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:

Белый фосфор (на фото, под слоем воды) или альфа-фосфор или фосфор-III - это белая прозрачная воскообразная масса (при охлаждении становится хрупкой) или прозрачные кристаллы похожие на алмазы. При -76,9 С переходит в бета-модификацию белого фосфора (фосфор-IV) с гексагональной решеткой (плотность 1,88 г/см3, теплота перехода из фосфора-III в фосфор-IV = 0,522 кДж/моль). Молекула тетраэдрическая P₄. Выше 800 С диссоциирует на P₂. Расплав легко переохлаждается.

Брутто-формула (система Хилла): P₄

Формула в виде текста: P4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 123,9

Температура плавления (в °C): 44,1

Температура кипения (в °C): 257

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

ацетон: 0,14 (25°C)
ацетон: 0,22 (40°C)
бензол: 3,2 (20°C)
бензол: 5,75 (40°C)
бензол: 7,9 (60°C)
вода: 0,0003 (15°C)
диэтиловый эфир: 1,04 (20°C)
диэтиловый эфир: 1,39 (25°C)
диэтиловый эфир: 2 (35°C)
сероуглерод: 434 (0°C)
сероуглерод: 630 (5°C)
сероуглерод: 880 (10°C)
тетрахлорметан: 1,27 (20°C)
тетрахлорметан: 1,82 (40°C)
этанол: 0,31 (18°C)

Способы получения:

1. Накаливанием фосфата кальция с песком и углем в электрической печи при 1300-1500 С.
2. Реакцией фосфина с трихлоридом фосфора получают фосфор особой чистоты (реакция обратима).

Плотность:

1,83 (20°C, г/см³)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

1 (75°C)
10 (123°C)
100 (190°C)

Магнитная восприимчивость (в мм³/кг):

-0,088600000000000000 (293 К)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

41,1 (т)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/моль·K):

23,8 (т)

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

0,659

Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

11,5 (мыши, перорально)

Критическая температура (в °C):

695

Критическое давление (в МПа):

8,1

Применение:

Основная часть фосфора (около 90%) идет на производство фосфорной кислоты. Для синтеза органических и неорганических соединений фосфора. Дымообразующее и зажигательное средство; для изготовления трассирующих боеприпасов.

История:

Название присходит от греческого фосфорос - "светоносный".

Получил в 12 веке арабский алхимик Ахад Бехиль. В Европе впервые был получен Х. Брандом в 1669 г.

Дополнительная информация:

На воздухе легко воспламеняется при 34 С. В расплавленном виде хорошо растворяет серу; реакция с ней начинается только при достаточном нагревании. Светится в темноте за счет медленного окисления воздухом. В парах в электрическом разряде реагирует с азотом с образованием смеси нитридов.

Сродство к электрону 0,6 эВ, электроотрицательность по Полингу 2,10. Атомный радиус 0,134 нм. Среднее содержание в земной коре 0,105% по массе. Содержание в воде морей и океанов 0,07 мг/л. Ширина запрещенной зоны 2,1 эВ.

Источники информации:

"Химическая энциклопедия" т.5 М.: Советская энциклопедия, 1999 стр. 136, 144-147
"Энциклопедия для детей" т.17: Химия, М.:Аванта+, 2004 стр. 226
Гурвич Я.А. "Справочник молодого аппаратчика-химика" М.:Химия, 1991 стр. 52
Некрасов Б.В. "Основы общей химии" т.1 М.:Химия, 1973 стр. 437, 457
Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 107