Трииода (I) нитрида аммиакат

Синонимы:

азота иодистого аммиакат

Внешний вид:

черн. ромбические кристаллы

Брутто-формула (система Хилла): H₃N₂I₃

Формула в виде текста: NI3 NH3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 411,75

Температура разложения (в °C): 26

Продукты термического разложения:

иод

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: не растворим
этанол: не растворим

Плотность:

3,5 (20°C, г/см³)

Дополнительная информация:

В сухом виде сильно взрывоопасен. Детонирует от незначительных воздействий. Сублимирует в вакууме.

Разлагается растворами тиосульфатов, тиоцианатов, цианидов. Разлагается горячей водой до аммиака, иода и иодата аммония, разбавленным раствором едкого натра - до иодата и иодида натрия и аммиака, концентрированной серной кислотой - до диоксида серы, иодной кислоты и сульфата аммония.

Реагирует с диэтилцинком с образованием аммиака, триэтиламина и этилцинкиодида. В жидком аммиаке иодирует ацетилен до дииодацетилена (выход до 97%), в водном растворе дает продукты присоединения иода к ацетилену. С метилкетонами образует иодоформ. Количественно иодирует фенолы и нитрофенолы, труднее и с образованием побочных продуктов иодируются оксибензойные кислоты.

Окисляет гидрохинон до хингидрона, бензальдегид до бензойной кислоты.

Источники информации:

"Реакции и методы исследования органических соединений" кн.6, М.: ГНТИХЛ, 1957 стр. 40-41
"Справочник химика" т.2, Л.-М.: Химия, 1964 стр. 14-15
Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. "Химические свойства неорганических веществ" М.:Химия, 2000 стр. 278
Реми Г. "Курс неорганической химии" т.1 М. 1963 стр. 669
Чувурин А.В. "Занимательная пиротехника" ч.1 Харьков: Основа, 2003 стр. 182-183