Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Вакансии для химиков
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


ЦИНКА СУЛЬФАТ

ЦИНКА СУЛЬФАТ ZnSO4, бесцв. кристаллы ромбич. сингонии (а = 0,6731 нм, b = 0,8581 нм, с = 0,4760 нм, z = 4, пространств. группа Рпта); плотн. 3,54 г/см3;6023-28.jpg 99,14 Дж/(моль x К);6023-29.jpg -982,01 кДж/моль;6023-30.jpg 110,62 Дж/(моль x К); при нагр. до 600-800 °С разлагается до SO3 и оксосульфатов, выше 930 °С образуется ZnO. Раств. в воде и глицерине. Р-римость в воде растет почти линейно с т-рой от 27,6% по массе при -7 °С до 41,4% при 39 °С. В этом интервале т-р кристаллизуется гептагидрат ZnSO4 x 7H2O (цинковый купорос) с ромбич. решеткой. При 39-70 °С кристаллизуется гексагидрат, р-римость цинка сульфата при этом 47,7% (70 °С). Выше 70 °С образуется моногидрат, р-римость цинка сульфата падает до 44% (105 °С). Моногидрат обезвоживается при 238 °С. Известны также нестабильные тетра-, ди- и гептагидраты (моноклинной сингонии).
Описаны основные сульфаты Zn, напр. 3Zn(OH)2 x ZnSO4 х 4Н2О, а также кислый цинка сульфат ZnSO4 x H2SO4, кристаллизующийся из 95%-ного р-ра H2SO4. Известны также двойные сульфаты: Na2SO4 x ZnSO4 x 4H2O, K2SO4 x ZnSO4 x 6H2O и др.
Цинка сульфат получают из вторичного сырья и из руд при обработке H2SO4. Образующийся р-р применяют в произ-ве вискозы, как микроудоорение и добавку к кормам, компонент электролита при получении Zn электролизом и при цинковании, как флотореагент, компонент глазных капель, для пропитки древесины, отбеливания бумаги.

Лит.: Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1, Л.,1974, с. 714-28.

В. П. Данилов.

Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн