Железа хлориды

Железа хлориды, соединения 2-и 3-валентного железа с хлором, FeCl2 и FeC13; соли соляной кислоты. Обе соли образуют кристаллогидраты. Железо хлористое FeCl2 получают растворением железа в соляной кислоте (в частности, при травлении стальных изделий). Из раствора выпадают голубовато-зелёные кристаллы FeCl2 x 6H2О. Железо хлорное FeCl3 — сильно гигроскопичные фиолетовые кристаллы с tпл 309° С. Образуется при нагревании железа с хлором или при пропускании хлора в раствор FeCl2. При обычных условиях существует в виде FeCl3 x 6Н2О — гигроскопичных жёлтых кристаллов, хорошо растворимых в воде (при 20 °С в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). Применяется как протрава при крашении тканей, как коагулянт при очистке воды, как катализатор в органическом синтезе и пр.

 

 


Комментарии*

Дополнения к описанию хлоридов железа:

  • FeCl₂ (хлорид железа(II)):

    • Обладает восстановительными свойствами
    • Применяется в синтезе других соединений железа
    • Используется в лабораторной практике как восстановитель
  • FeCl₃ (хлорид железа(III)):

    • Проявляет сильные окислительные свойства
    • В водных растворах подвергается гидролизу с образованием коричнево-оранжевых растворов
    • Используется в производстве печатных плат (травление меди)
    • Применяется в медицине как кровоостанавливающее средство
    • Является катализатором реакции Фриделя-Крафтса
  • Общие свойства:

    • Оба соединения хорошо растворимы в полярных органических растворителях
    • Образуют комплексные соединения с различными лигандами
*Подобраны с помощью LLM, верифицированы, но возможны неточности.
Синонимы/примеры:* Хлорид железа(III); Хлорное железо; Железная соль соляной кислоты
*подобраны ИИ, возможны неточности