Авогадро закон

Авогадро закон, один из основных законов идеальных газов, согласно которому в равных объёмах различных газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул. Число молекул в одном моле называют Авогадро числом. Авогадро закон открыт А. Авогадро в 1811. Однако из-за господствовавшего в науке 1-й половины 19 в. смешения понятий атома, эквивалента и молекулы Авогадро закон только с 1860 стал широко применяться в физике и химии. Из Авогадро закона следует:

  1) 1 кмоль любого идеального газа при одинаковых температурах и давлениях занимает один и тот же объём, равный 22,4136 м3 при давлении 101 325 н/м2 (760 мм рт. ст.) и температуре 0°С;

  2) плотности r2 и r1 двух идеальных газов при одних и тех же давлении и температуре прямо пропорциональны (и удельные объёмы n1 и n2 обратно пропорциональны) их молекулярным массам M2 и M1 :


Комментарии*

Дополнения:

  • Следствия для молярных масс: Позволяет определять молекулярные массы газов путем сравнения их плотностей при одинаковых условиях (M₁/M₂ = ρ₁/ρ₂)
  • Экспериментальное подтверждение: Был подтвержден работами Станислао Канниццаро в 1858 году, что способствовало его широкому принятию
  • Связь с другими законами: Является основой для объединенного газового закона и уравнения состояния идеального газа (PV = nRT)
  • Ограничения: Строго выполняется только для идеальных газов, реальные газы отклоняются от закона при высоких давлениях и низких температурах
  • Практическое значение: Лег в основу стехиометрических расчетов в газовых реакциях и методов определения молекулярных масс веществ в газообразном состоянии
*Подобраны с помощью LLM, верифицированы, но возможны неточности.
Ещё по теме
Авогадро закон — основные положения
Число Авогадро — методы определения постоянной
Бойля-Мариотта закон
Законы Гей-Люссака в химии
Молекулярный объём и плотность органических веществ
Законы Дальтона для газовых смесей
Газы — свойства и уравнения состояния
Закон сохранения массы — история и современные аспекты