Кальция хлорид

Кальция хлорид, хлористый кальций, CaCl₂, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,51 г/см³, t_пл 772 °С. Жадно поглощает водяные пары, расплываясь в жидкость. Растворимость (г на 100 г H₂O): 74(20 °С) и 159 (100 °С). Водные растворы кальция хлорида замерзают при низких температурах (20%-ный при —18,57 °С, 30%-ный при —48 °С). CaCl₂ образует гидрат CaCl₂×6H₂O, устойчивый до 29,8 °С; при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H₂O. При смешении CaCl₂×6H₂O (58,8%) со снегом или льдом (41,2%) температура понижается до —55 °С (криогидратная точка). Кальция хлорид получают как побочный продукт в производстве соды. Применяют для получения металлического кальция, для высушивания газов и жидкостей, в холодильном деле, медицине (см. Кальций) и т.д.

Комментарии^*

Дополнения к описанию кальция хлорида:

Механизм гигроскопичности: Способность поглощать влагу обусловлена образованием гидратов с выделением тепла (экзотермическая реакция)
Пищевая промышленность:
- Используется как отвердитель в производстве сыра тофу
- Регулятор текстуры консервированных овощей и фруктов
Дорожное хозяйство:
- Противогололедный реагент (понижает температуру замерзания воды)
- Подавление пыли на гравийных дорогах
Строительство:
- Ускоритель схватывания бетона в холодную погоду
- Добавка в бетонные смеси для улучшения морозостойкости
Нефтегазовая промышленность:
- Регулятор плотности буровых растворов
- Ингибитор гидратообразования в газопроводах
Медицинское применение:
- Лечение гипокальциемии (внутривенно)
- Антидот при отравлении солями магния и фторидами
Биохимия:
- Компонент буферных растворов в молекулярной биологии
- Используется в трансформации бактериальных клеток для повышения проницаемости мембран
Экологические аспекты:
- Может вызывать коррозию металлов и повреждение растительности при неправильном применении
- Альтернатива хлориду натрия как менее вредный для почвы реагент