Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий



Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


иодметан

иодметан

Синонимы:

метил иодистый
метилиодид

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Брутто-формула (система Хилла): CH3I

Формула в виде текста: CH3I

Молекулярная масса (в а.е.м.): 141,94

Температура плавления (в °C): -66,1

Температура кипения (в °C): 42,5

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

ацетон: растворим
бензол: растворим
вода: растворим 1,8 (15°C)
диэтиловый эфир: смешивается
тетрахлорметан: растворим
этанол: смешивается

Метод получения 1.

(лабораторный синтез)
Источник информации: "Методы получения химических реактивов и препаратов" вып.10 М. 1964 стр. 56

Реакция проводится в полулитровой круглодонной колбе, снабженной мешалкой, термометром и нисходящим прямым холодильником, аллонж которого опущен под поверхность ледяной воды, налитой в приемную колбу. В реакционную колбу помещают раствор 150 г йодистого натрия в 150 мл воды и при работающей мешалке к нему приливают 100 мл диметилсульфата. Реакция образования метилйодида начинается самопроизвольно и при температуре 24 С (в парах) отгоняется его азеотроп с водой. Как только реакция замедлится, колбу помещают в горячую водяную баню (50-60 С) и ведут процесс до прекращения отгонки метилйодида, который собирается на дне приемной колбы под слоем воды в виде бесцветного маслянистого слоя. Сырой метилйодид отделяют при помощи делительной воронки, тщательно высушивают над прокаленным хлористым кальцием, сливают в сухую перегонную колбу и перегоняют на водяной бане.

Чистый йодистый метил собирают при 42 С в количестве 107-108 г или около 75% от теоретического, считая на йодистый натрий.

Метод получения 2.

(лабораторный синтез)
Источник информации: "Методы получения химических реактивов и препаратов" вып.15 М. 1967 стр. 97

В двухлитровую колбу с мешалкой, термометром, капельной воронкой и насадкой Вюрца, соединенной с холодильником Либиха, конец которого опущен в приемную колбу под воду со льдом (приемная колба с обратным шариковым холодильником), загружают 1,35 кг натрия йодистого (в пересчете на 100%-ный продукт) и 1,35 л воды. Массу размешивают до растворения кристаллов и по каплям прибавляют 1.55 кг (в пересчете на 100%-ный продукт) метилового эфира бензолсульфокислоты. После введения примерно третьей части эфира массу осторожно нагревают до 60-70 С, после чего продолжают добавление оставшегося эфира и затем при этой же температуре отгоняют йодистый мстил. Когда выделение продукта прекращается, массу нагревают до 100 С до полной отгонки вещества. Отделенный от воды продукт сушат хлористым кальцием. Сухой метил йодистый перегоняют с елочной колонкой при температуре 42 С.

Выход метила йодистого равен 1,167 кг, что составляет 91,5% от теоретического, считая на натрий йодистый.

Плотность:

2,3346 (0°C, г/см3)
2,279 (20°C, г/см3)
2,25102 (30°C, г/см3)

Показатель преломления (для D-линии натрия):

1,538 (20°C)

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

1,313 (20°C)

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

0,46 (30°C)

Поверхностное натяжение (в мН/м):

25,8 (43,5°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-8,4 (ж)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

20,5 (ж)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

162,8 (ж)

Теплота сгорания Qp (кДж/моль):

814,6

Разные дозы:

ЛК50 (мыши, экспозиция 57 мин) = 5 мг/л.
ЛК50 (крысы, экспозиция 4 часа) = 1,3 мг/л.
Предельная концентрация запаха = 0,019 мг/л.

Симптомы острого отравления:

При легких отравлениях - оглушение и неясность видения, которые проходят на свежем воздухе. При тяжелом отравлении: тошнота, рвота, понос, скудное мочеотделение, головокружение, неясная речь, расстройство зрения, атаксия, дрожь, раздражительность, сонливость, коматозное состояние. В одном случае через неделю выздоровление, но через 6 дней после второго приступа, который развился в день возвращения на работу - смерть. На вскрытии: бронхопневмония. В другом случае заболевание началось медленнее и сначала сопровождалось явлениями легкого оглушения и неясного зрения, затем присоединились расстройство равновесия, головокружение, слабость, двойное видение, порой временная слепота. В первые же дни заболевания - сильное исхудание, несмотря на наличие аппетита и отсутсвие желудочно-кишечных расстройств. Начиная с 11 дня, сильное возбуждение и бред, приведшие больного в психиатрическую лечебницу. Излечение очень медленное. Даже через 2 года - тупость, безразличие к окружающему. В моче на 12 день отравления обнаружен иод.

Критическая температура (в °C):

254,8

Критическое давление (в МПа):

6,53

Применение:

Метилирующий агент в органическом синтезе. В иммерсионном анализе.

Дополнительная информация:

Легко окрашивается на свету.

    Источники информации:

  1. "Вредные химические вещества: Углеводороды, галогенпроизводные углеводородов" Справочник. Л. 1990 стр. 603-605
  2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 161

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я



     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн