Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий



Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


железо

Внешний вид:

светло-сер. кубические металл

Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:

Температуры переходов: из альфа в гамма 912 С, из гамма в дельта 1394 С.

Брутто-формула (система Хилла): Fe

Формула в виде текста: Fe

Молекулярная масса (в а.е.м.): 55,85

Температура плавления (в °C): 1539

Температура кипения (в °C): 2870

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: не растворим
диэтиловый эфир: не растворим
этанол: не растворим

Природные и антропогенные источники:

В атмосфере Солнца содержится 0,0008 ат%.

Плотность:

7,874 (20°C, г/см3)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

0,01 (1425°C)
0,1 (1586°C)
1 (1790°C)
10 (2045°C)
100 (2376°C)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

0,448 (25°C)
0,64 (0-1000°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

27,15 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

25 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

13,8

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

350

Применение:

Широко используется во всех отраслях промышленности для изготовления оборудования, инструментов, приборов, изделий и т.д.

Дополнительная информация:

Не реагирует с щелочами, реагирует с кислотами. В виде проволоки горит в чистом кислороде, что может использоватся как демонстрационный эксперимент.

    Источники информации:

  1. Гурвич Я.А. "Справочник молодого аппаратчика-химика" М.:Химия, 1991 стр. 50
  2. Иванова М.А., Кононова М.А. "Химический демонстрационный эксперимент" М.: Высшая школа, 1969 стр. 30
  3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 62

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн