Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий
Система Orphus

Физические свойства предельных углеводородов (алканов)

Согласно теории химического строения, физические свойства веществ зависят от их состава и строения. На примере предельных углеводородов мы впервые встречаемся с изменениями физических свойств в одном гомологическом ряду.

Четыре первых члена гомологического ряда предельных углеводородов, начиная с метана, являются веществами газообразными. Сам метан является постоянным газом, сгущающимся в жидкость лишь при температуре —161,5° С. У последующих членов ряда температура кипения возрастает от гомолога к гомологу. Начиная с пентана и выше, нормальные углеводороды представляют собой жидкости, причем у средних гомологов с увеличением молекулярного веса температура кипения при переходе к следующему гомологу возрастает приблизительно на 25—30° С. Эта гомологическая разность температур кипения медленно уменьшается с увеличением молекулярного веса.

Закономерности в изменении температуры плавления нормальных углеводородов с нарастанием молекулярного веса (числа атомов углерода в молекуле) видны из рис. 15. Температура плавления нормальных углеводородов в гомологическом ряду увеличивается медленно..


Относительная плотность углеводородов при их температурах кипения увеличивается сначала быстро, а затем все медленнее — от 0,416 у метана до величины несколько большей 0,78.

Начиная с углеводорода C16H34, высшие гомологи при обычной температуревещества твердые.

Правильности в изменении некоторых свойств выступают особенно четко, если эти свойства относить не к грамму, а к грамм-молекуле вещества. Так, молярный объем, получающийся при умножении молекулярного веса М на удельный объем 1/плотность

, т. е. величина M/d при переходе от каждого предыдущего гомолога к последующему правильно изменяется на величину, в среднем близкую к 17. Аналогично молярную теплоту горения предельных углеводородов можно вычислить, исходя из молярной теплоты горения метана, равной 212 ккал, прибавляя 158 ккал на каждую группу СН2.

Температуры кипения всех изоалканов ниже, чем у нормальных алканов, и притом тем ниже, чем более разветвлена углеродная цепь молекулы, как видно, например, из сравнения температур кипения трех изомерных пентанов. Наоборот, температура плавления оказывается самой высокой у изомеров с максимально разветвленной, в особенности симметрично разветвленной, углеродной цепью. Так, из всех изомерных октанов лишь гексаметилэтан (СН3)3С—С(СН3)3 является веществом твердым уже при обыкновенной температуре (т. пл. 100,7°С).

Предыдущая страница | Сдедующая страница | Содержание


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь