Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


Карбаминовая кислота

Карбаминовая кислота, или кислый амид угольной кислоты, НО—СО—NH2 не известна в свободном виде, а только в виде солей, сложных эфиров и хлорангидрида. Аммониевая соль карбаминовой кислоты (карбамат аммония) получается прямым соединением аммиака с угольным ангидридом:

Поэтому она является постоянной примесью к продажному карбонату аммония, применяемому в качестве реактива в аналитической химии. Свежий водный раствор карбамата аммония не дает осадка с солями кальция. При стоянии водного раствора карбамат аммония присоединяет воду с образованием карбоната аммония, осаждающего соли кальция.

При нагревании карбамат аммония теряет молекулу воды и под давлением частично превращается в мочевину:

Хлорангидрид карбаминовой кислоты (карбаминоилхлорид) H2N—COCl образуется при действии фосгена на нагретый хлористый аммоний:

Этот хлорангидрид представляет собой жидкость с чрезвычайно резким запахом. Со спиртами он дает сложные эфирыуретаны (см. ниже):

Карбаминоилхлорид кипит около 61° С, разлагаясь с образованием изоциановой кислоты (и ее полимеров) и выделением хлористого водорода:

Соли первичных аминов при нагревании с фосгеном дают хлорангидриды N-алкилкарбаминовых кислот

при перегонке превращающиеся в эфиры изоциановых кислот:


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн