Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


ВОЛЬФРАМА ОКСИДЫ

ВОЛЬФРАМА ОКСИДЫ. В системе W-O (см. рис.) установлен состав четырех оксидов: триоксида WO3; промежут. оксидов W20O58, или WO2 90 (1082-37.jpgоксид), и W18O49, или WO2 72 (1082-38.jpgоксид); диоксида WO2 (1082-39.jpgоксид). Структура вольфрама оксидов построена из различно сочлененных октаэдрич. группировок WO6. Св-ва вольфрама оксидов приведены в табл.
1082-40.jpg

Фазовая диаграмма системы вольфрам - кислород. Пунктирными линиями обозначены приблизительные области сосуществования твердой и жидкой фаз для WO3, W20O58 и Wi8O49

СВОЙСТВА ОКСИДОВ ВОЛЬФРАМА
1082-41.jpg

Триоксид WO3. До — 27°С устойчива моноклинная модификация, в интервале от —27° до 20°С - триклинная, при 20-339 °С- моноклинная I1082-42.jpgWO3), при 339-740 °С - ромбическая, при 740-1470 °С- тетрагональная. Заметно возгоняется выше 800 °С. В газовой фазе существует в виде ди-, три- и тетрамеров. Практически не раств. в воде (0,02 г/л) и минер. к-тах (за исключением HF). Образует гидрат WO32О-вольфрамовую к-ту (см. Вольфраматы). С р-рами щелочей, Na2CO3, а также NH3 (при нагр.) взаимод. с образованием вольфраматов. Восстанавливается до металла водородом при 700-900°С, углеродом - выше 1000°С. Получают термич. разложением вольфрамовой к-ты или (NH4)10[H2W12O42]*4H20 при 500-800°С, а также окислением W на воздухе выше 500°С. WO3 - промежут. продукт в произ-ве вольфрама. Его используют для получения карбидов и галогенидов W, вольфраматов, как пигмент для окрашивания керамич. и стеклянных изделий в желтый цвет, катализатор гидрогенизации и крекинга углеводородов.

1082-43.jpg Оксид WO29 устойчив в интервале 485-1500 °С; ниже 485 °С диспропорционирует с образованием WO2 и WO3.

1082-44.jpg Оксид WO2,72 устойчив в интервале 585-1700°С; ниже 585 °С диспропорционирует с образованием WO2 и WO2 90.

1082-45.jpg и1082-46.jpgОксиды мало раств. в воде, соляной к-те и разб. H2SO4; окисляются HNO3. Обладают полупроводниковыми св-вами. Образуются при восстановлении WO3 водородом в присут. паров воды при 300-600 °С. М. б. также получены при длит. нагревании в интервале 700-900 °С стехио-метрич. смесей WO3 с W или WO3 с WO2 в атмосфере Аг или N2.

Диоксид WO2 (1082-47.jpgоксид) при т-ре 1530°С плавится с разложением на W и WO2,72. Диспропорционирует в твердой фазе при 900-1000 °С с образованием W и паров WO3. He раств. в воде, соляной к-те и разб. H2SO4, окисляется HNO3. Получают восстановлением WO3 водородом при 575-600 SC

Лит. см. при ст. Вольфрам. А. Н. Зеликман.


===
Исп. литература для статьи «ВОЛЬФРАМА ОКСИДЫ»: нет данных

Страница «ВОЛЬФРАМА ОКСИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн