Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


ВИНИЛИДЕНХЛОРИД

ВИНИЛИДЕНХЛОРИД (1,1-Дихлорэтилен, несим-дихлорэтилен, хлористый винилиден) СН2=СС12, мол. м. 96,94; бесцв. жидкость; т. пл. - 122,1 °С, т. кип. 31,7°С; d420 1,218; относит. плотность паров по воздуху 3,35; nD20 1,4249; давление пара (кПа): 13,33 (-15,0°С), 64,80 (20°С), 690 (100°С); tкрит 221,0°C, pкрит 5,21 МПа, dкрит 0,440 г/см3;1072-19.jpg (мПа*с) 0,69 (-20°С), 0,48 (20°С), 0,33 (40°С),1072-20.jpg (мкПа*с) 8,60 (-20°С), 9,94 (20°С), 12,65 (100°С);1072-21.jpg 23,0 мН/м (20°С); Сро [кДж/(кг*К)] жидкого 1,255 (20°С), пара 0,753 (100°С);1072-22.jpgHoисп 284,5 кДж/кг (31,7°С),1072-23.jpg 67,0 кДж/кг,1072-24.jpg 58,6 кДж/моль,1072-25.jpg - 1,26 кДж/моль,1072-26.jpg 287,23 Дж/(моль*К);1072-27.jpg 4,47*10-30 Кл*м;1072-28.jpg 4,67 (16°С). Хорошо раств. в орг. р-рителях; р-римость в воде 0,04% (20 °С), р-римость воды в винилиденхлориде 0,4% (20 °С).

Винилиденхлорид вступает в р-ции, типичные для олефинов; НС1 присоединяется к винилиденхлориду по правилу Марковникова (с образованием метилхлороформа), причем легче, чем к этилену или любому его хлорпроизводному. Р-ция идет легко в присут. РеС13. Под действием А1С13 к винилиденхлориду присоединяются: хлоралканы, образуя соответствующие 1,1,1-трихлорпроизводные (при этом одновременно идет дегидрохлорирование до RCH—СС12); хлорангидриды к-т, давая соед. CC12=CHCOR; NOC1 (в присут. также РеС13) с образованием 1,1,2-трихлор-1-нитрозоэтана. На воздухе винилиденхлорид поглощает О2, образуя взрывчатые пероксидные соед., разлагающиеся горячей водой. Глубокое окисление сопровождается деструкцией с образованием СОС12, НСНО, НО и высококипящих продуктов. При действии на винилиденхлорид О2 и С12 в СС14 образуется С1СН2СОС1. Поскольку винилиденхлорид легко полимеризуется и сополимеризуется, при хранении в него вводят ингибиторы (0,01%), напр. гидрохинон, 1,2-бензохинон. Атомы С1 в винилиденхлориде малоподвижны. При действии алкоголята Na в винилиденхлориде замещается один атом С1. При конденсации винилиденхлорида с формальдегидом в присутствии H2SO4 образуется акриловая кислота.

В пром-сти винилиденхлорид получают жидкофазным дегидрохлориро-ванием 1,1,2-трихлорэтана известковым молоком в стальном аппарате с мешалкой при т-ре ок. 100°С с постоянной отгонкой паров винилиденхлорида. После отделения от воды и азеотропной осушки винилиденхлорид выделяют ректификацией. Разработаны также пром. способы получения винилиденхлорида газофазным хлорированием этана.

В лаборатории винилиденхлорид получают дегидрохлорированием 1,1,2-трихлорэтана водным р-ром Са(ОН)2 или спиртовым р-ром NaOH либо КОН (с водными р-рами NaOH или КОН образуется хлорацетилен, выделение к-рого сопровождается взрывом).

Винилиденхлорид используют для произ-ва винилиденхлорида сополимеров и поливинилиденхлорида, метилхлороформа, хладонов. Для винилиденхлорида т. всп. 32 СС (в открытом приборе), 13,9°С (в закрытом приборе), т. самовоспл. 642 °С; КПВ 5,6-11,4%. ПДК 50 мг/м3. Мировое производство ок. 200 тыс. т/год (1984) Ю.А. Трегер.


===
Исп. литература для статьи «ВИНИЛИДЕНХЛОРИД»: нет данных

Страница «ВИНИЛИДЕНХЛОРИД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн