Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


МЕДИ ОКСИДЫ

МЕДИ ОКСИДЫ. Оксид Cu(I) (гемиоксид) Сu2О - красновато-коричневые кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,4270 нм, z = 2, пространств. группа Pn3m); т. пл. 1242 °С; плотн. 6,1 г/см3; C0p 63,7 Дж/(моль.К); DH0пл 64,3 кДж/моль, DH0обр -173,ЗкДж/моль; S0298 93,0 Дж/(моль.К). В воде не раств. и не реагирует с ней, заметно взаимод. с КОН и NaOH. Восстанавливается до металла Н2, СО и активными металлами (Mg, Al, Zn). При нагр. окисляется О2 до СuО. С НBr и HI дает соотв. СuBr и CuI. В разб. H2SO4 образует Сu и CuSO4, в водных р-рах NH3 - аммиакат [Cu(NH3)2]OH. В природе - минерал куприт. Получают Сu2О электролизом р-ра NaCl с использованием медных электродов при т-ре не выше 70 °С; в лаборатории -при нагр. СuО до 1100°С, восстановлением (глюкозой, гидразином) CuSO4 в щелочном р-ре. Применяют Сu2О как пигмент для стекла, керамики, глазурей, компонент красок, защищающих подводную часть судна от обрастания, в качестве фунгицида. Токсичен; ЛД50 470 мг/кг (крысы), ПДК в воздухе рабочей зоны 0,1 мг/м3, в атмосфере 0,003 мг/м3, в воде 0,1 мг/л. Оксид СuО - черные кристаллы с моноклинной решеткой (а = 0,46837 нм, b = 0,34226 нм, с = 0,51288 нм, b = 99,54°, z = 4, пространств. группа С2/с); т. пл. 1447°С (под давлением О2); плотн. 6,51 г/см3; С°р 42,3 Дж/(моль.К); DH0пл 55,7 кДж/моль, DH0обр -162,1 кДж/моль; S0298 42,7 Дж/(моль.К). Не раств. в воде. При нагр. до 1100°С разлагается на Сu2О и О2. Активные металлы, Н2, С, СО, NH3 и алканы восстанавливают СuО до Сu. С к-тами образует соли Cu(II), в водных р-рах NH3 - аммиакат [Cu(NH3)4](OH)2, при сплавлении со щелочами - купраты МСuО2 (М - щелочной металл). В природе - минерал тенорит. Получают СuО взаимод. CuSO4 с NaOH или КОН при 80-90 °С или с водным NH3 с послед. разложением образовавшегося Сu(ОН)2 при ~ 200 °С; в лаборатории -при нагр. Сu на воздухе до 400-500 °С. Применяют для получения оксидных катализаторов, как пигмент для стекла, керамики, эмалей, для приготовления электролитов в гальванотехнике. Токсичен; ПДК 0,1 мг/м3. Имеются сведения о существовании темно-красного сесквиоксида Сu2О3, образующегося при действии K2S2O8 на Сu(ОН)2; является сильным окислителем; разлагается при 400 °С ДО СuО И О2. П. М. Чукуров.


===
Исп. литература для статьи «МЕДИ ОКСИДЫ»: нет данных

Страница «МЕДИ ОКСИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

___

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн