Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


ТИОСУЛЬФАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ

ТИОСУЛЬФАТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ (устар.-гипосульфиты), соли тиосерной к-ты H2S2O3. Тиосерная (серноватистая) к-та неустойчива даже при 77 К, в водных р-рах разлагается с образованием SO2 и S.

4115-46.jpg

Тиосульфаты -кристаллы, содержат анион ф-лы I неправильной тетраэдрич. формы, длина связи S—О 0,148 нм, S—S 0,199 нм. Р-римость тиосульфатов в воде (г в 100 г): K2S2O3 200,1 (35 °С), 233,4 (56 °С); (NH4)2S2O3 150 (20 °С); MgS2O3 49,8 (20 °С); CaS2O3 42,9 (10 °С); SrS2O3 15,3 (10 °С); BaS2O3 0,2 (0°С); Tl2S2O3 0,18 (25 °С); PbS2O3 0,02 (18 °С). Тиосульфаты образуют кристаллогидраты, наиб. важны: К2S2О3-5Н2О, т. пл. 35,0 °С; К2S2О3·3Н2О, т. пл. 56,1 °С; K2S2О3·H2О, т. пл. 78,3 °С, плотн. 2,590 г/см3; MgS2O3·6H2O, т. пл. вьппе 82 °С, плотн. 1,818 г/см3, 4115-47.jpg -5283 кДж/моль; CaS2O3·6H2O, т. пл. вьппе 40 °С, плотн. 1,872 г/см3,4115-48.jpg — 3982 кДж/моль.

Безводные тиосульфаты при натр. не плавятся, в инертной атмосфере разлагаются до сульфатов и полисульфидов, напр.: К2S2О3 (плотн. 2.23 г/см3) разлагается при ~430°С, PbS2O3 (плотн. 5,18г/см3)-при ~250°С, (КН4)2S2О3-при ~150°С. При нагревании тиосульфатов на воздухе параллельно происходит окисление. Наличие серы в степени окисления —2 в тиосульфатах определяет восстановит. св-ва иона4115-49.jpg. Так, Na2S2O3 окисляется I2 с образованием тетратионата Na2S4O6 (р-ция лежит в основе иодометрии), K2S2O3, Na2S2O3 и др. окисляются Сl2 или Вr2 с образованием S и сульфатов. К2S2О3 окисляется SO2, SCl2 с образованием политионатов. Нек-рые тиосульфаты образуют р-римые в воде комплексные соед., напр. Na3[Ag(S2O3)2], что позволяет растворять нек-рые осадки солей Ag, напр. AgBr (р-ция лежит в основе закрепления в фотографии).

Получают тиосульфаты окислением при нагр. на воздухе полисульфидов К, Na, Са, Ва, р-цией M2SO3 с S, M2S2 с MHSO3 (М-К, Na и др.), взаимод. SO2 и H2S с КОН (NaOH). Малорастворимые тиосульфаты Ва, Тl, Рb осаждают действием Na2S2O3 на р-ры их солей. Нек-рые тиосульфаты получают обменными р-циями сульфатов с BaS2O3.

Наиб. применение имеет натрия тиосульфат. CaS2O3 в смеси с полисульфидами Са-фунгицид (известково-сер-ный отвар), ср-во для удаления волос в кожев. пром-сти. K2S2O3 используют для получения "серной печени" (см. Калия сульфиды), политионатов. MgS2O3-6H2O-лeк. ср-во при нек-рых сердечно-сосудистых заболеваниях и вегетативных расстройствах. И. Н. Один.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн