Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


СЕРЫ ГАЛОГЕНИДЫ

СЕРЫ ГАЛОГЕНИДЫ, газы либо легколетучие жидкости с резким запахом (см. табл.). Все фториды, кроме серы гексафторида, легко гидролизуются водой и ее парами. Осн. метод их получения - взаимод. F2 с жидкой или парообразной S, реже-с суспензией или р-рами S в инертных р-рителях с послед. разделением смеси. Тетрафторид SF4 устойчив до 700 °С, выше 300 °С окисляется О2 до SOF4, в присут. катализаторов с F2 дает SF6; раств. в жидком HF и бензоле; получают взаимод. F2 с хлоридами S в присут. катализаторов, а также смеси Сl2 и HF с S или ее хлоридами. Дитиодекафторид S2F10 при нагр. разлагается до SF4 и SF6. Дитиодифторид S2F2 существует в виде двух изомеров: FSSF и SSF2; при нагр. разлагается до SF4 и S; получают взаимод. фторидов металлов с S или хлоридами S.

Хлоропентафторид SClF5 при 200-300°С разлагается с выделением SF6 и С12; получают взаимод. хлоридов S с HF, гидрофторидами орг. оснований, р-цией SF4 с Сl2.

Дитиодихлорид C1SSC1: пром. продукт зеленовато-желтоватого цвета, бывает также желтого цвета (с примесью S) и красного (с примесью SCl2); ок. 137°С разлагается на S и Сl2; водой гидролизуется до SO2, H2S, HCl, взаимод. к-рых приводит к образованию S и политионовых к-т; раств. до 66% по массе S, хорошо раств. в этаноле, бензоле, диэтиловом эфире, CS2; с оксидами и сульфидами мн. металлов образует хлориды и S, с сульфатами-SO2 Cl2, хлориды металлов, S, с SbCl3, HgCl2 и др.-аддукты; получают взаимод. S с С12 при 130°С (очищают перегонкой), как побочный продукт при произ-ве СНСl3, промежут. продукт в произ-ве нек-рых инсектицидов. S2Cl2- первый член ряда дихлорсульфанов 8nСl2 (n достигает 100), при n — 3-8 SnСl2-оранжевые маслянистые жидкости;4066-20.jpg, кДж/моль: -51,9 (n = 3), -42,7 (4), -36,8 (5), -29,3 (6), -22, 2 (7), -14,7 (8); плотн., г/см3: 1,7441 (п = 3), 1,7774 (4), 1,8018 (5), 1,8219 (6), 1,84 (7), 1,85 (8); получают SnСl2 при нагр. S2Cl2 в токе Н2 либо S2 С12 с Н2 S и (или) Н2 SB.

При действии С12 на S2C12 получают дихлорид SC12, а при дальнейшем хлорировании-тетрахлорид SC14-бесцв. или бледно-желтые кристаллы при — 35 °С, т. пл. — 31°С; ок. — 15°С разлагается; 4066-21.jpg —56,1 кДж/моль; водой гидролизуется до SO2 и НС1.

Дитиодибромид S2Вr2 разлагается ок. 90°С;4066-22.jpg 2,6288; получают при нагр. S с Вr2; гидролизуется водой. Получены также малоустойчивые дибромсульфаны SnВr2.

Применяют SF4 для селективного замещения карбонильного О на F2, для получения SF6; S2Cl2-вулканизующий агент, его используют для синтеза хлоридов, в произ-ве инсектицидов; S2C12 и SC12-применяют для хлорирования, в произ-ве добавок к высокоустойчивым смазочным маслам, 8Сl2-для получения SF4.

Серы галогениды токсичны, поражают слизистые оболочки, дыхат. пути; ПДК 0,5 мг/м3 (SF4, S2F10), 0,3 мг/м3 (S2Cl2) в воздухе рабочей зоны, 0,01 мг/м3 в атм. воздухе.

См. также Сульфурилгалогениды, Тионилгалогениды.

И.Н. Один.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн