Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


РЕНИЯ ОКСИДЫ

РЕНИЯ ОКСИДЫ. Оксид рения(VII) Rе2О7-светло-желтые сильно гигроскопичные кристаллы;4048-30.jpg 166,2 Дж/(моль·К); 4048-31.jpg 139,3 кДж/моль,4048-32.jpg 72,8 кДж/моль, 4048-33.jpg 62,3 кДж/моль (см. также табл.); ур-ние температурной зависимости давления пара: для твердого в-ва lgp(атм) = 11,510-7065/T(498-588 К), для жидкого lgp(атм) = 5,962-3810/T(588-630 К). Образует дигидрат; раств. в воде с образованием рениевой к-ты HReO4 [D4048-34.jpg — 763,4 кДж/моль,4048-35.jpg 158,4 ДжДмоль·К)], в этаноле, ацетоне, пиридине. При 300 °С восстанавливается Н2 до ReO2. Получают окислением Re, его низших оксидов и сульфидов кислородом при т-рах выше 200 °С. Оксид Re2O7-пpoмe-жут. соединение при получении Re.

4048-36.jpg

Триоксид ReO3-темно-красные кристаллы с металлич. блеском; ур-ние температурной зависимости давления пара для твердого в-ва lgp(атм) = 15,16-10882/Т (598-693 К); имеет проводимость металлич. типа, r 0,018 Ом·см.(25 °С). На воздухе устойчив до 110°С, при повыш. т-рах окисляется кислородом до Re2O7. В вакууме при 400-537 °С диссоциирует: ReO3 (тв) : ReO2 (тв) + Re2O7 (газ) + 214,6 кДж/моль. Не раств. в воде, разб. р-ре NaOH и горячей соляной к-те. С конц. HNO3 образует HReO4. Образует рениевые оксидные бронзы AxReO3, где А-чаще всего однозарядный катион. Получают ReO3 нагреванием смеси Re и Re2O7 в инертной атмосфере при 200-250 °С. ReO3 образуется при действии на Re2O7 диоксана.

Диоксид ReO2-серовато-черные кристаллы; при получении ReO, ниже 300 °С образуется a-модификация, к-рая выше 300 °С необратимо переходит в b-модификацию; обе формы обнаруживают металлич. тип проводимости; для b-ReO2 r 10-4 Ом·см (300 °С); ур-ние температурной зависимости давления пара для твердого в-ва lgp(атм) = = 11,65-14347/T (923-1058 К); в интервале 850-1077°С в вакууме ReO2 распадается: 7/2ReO2 (тв) : 3/2Re (тв) + + Re2O7 (газ) + 387,0 кДж/моль. ReO2 легко окисляется HNO3, H2O2, хлорной и бромной водой до HReO4. При растворении ReO2 в конц. соляной к-те образуется гекса-хлороренат-анион [ReCl6]2-. При сплавлении со щелочами на воздухе образуются соли HReO4-peнаты(VII), или пер-ренаты, MReO4, а в вакууме-ренаты(IV, VI) (соли несуществующих к-т Re) M2ReO3 и M2ReO4. Водород выше 500 °С восстанавливает ReO2 до металла. Получают ReO2 восстановлением высших оксидов водородом или длит. нагреванием Re с Re2O7 при 600-650 °С, а также прокаливанием NH4ReO4 при 400 °С в инертной атмосфере.

Оксид рения(V) Re2O5-темно-синее твердое в-во, образующееся при действии FeSO4 на р-р к.-л. соед. Re(VII) в конц. H2SO4; м. б. также получен электрохим. восстановлением ренатов(VII) в сернокислом р-ре; разлагается выше 250 °С.

Сесквиоксид Re2O3 образуется в виде тригидрата при гидролизе Re3Cl9 без доступа воздуха; неустойчив; на воздухе легко окисляется до ReO2. Имеются сообщения об оксидах ReO и Re2O. Ренаты(VII)-промежут. соединения при получении Re.

Лит.: Oppermann H., "Z. anorg. und allg. Chem.", 1985, Bd 523, № 4, S. 135-44. А. В. Штеменко.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн