Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


НАТРИЯ ЦИАНАТ

НАТРИЯ ЦИАНАТ NaNCO, бесцв. кристаллы с тригон. решеткой (а = 0,358 нм, с = 1,51 нм, z = 3, пространств. группа R3m: для ромбоэдрич. установки а = 0,544 нм, a = 38,3°, z = 1); т. пл. 550°С; плотн. 1,893 г/см3; С0p 86,6 Дж/(моль.К); DH0обp - 400,0 кДж/моль; S0298 119,2 Дж/(молъ.К). В присут. Fe и Ni при 500-700 °С разлагается до NaCN, Na2CO3, CO2 и N2, выше 700°С-до NaCN, Na2CO3, CO и N2. Раств. в воде (10,4% по массе при 25°С; DH0 растворения 19,41 кДж/моль), плохо-в этаноле (0,5% при 78,4 °С), бензоле и жидком NH3, не раств. в диэтиловом эфире. Во влажном воздухе и в водном р-ре постепенно гидролизуется до Na2CO3, CO2 и NH3. По хим. св-вам подобен др. цианатам неорганическим; напр., восстанавливается СО до NaCN, с минер. к-тами образует циановую HNCO и циануровую (HNCO)3 к-ты.

Получают натрия цианат окислением NaCN воздухом или О2 в присут. Ni, оглавлением NaCN с ZnO, PbO или Рb3О4, сплавлением мочевины с Na2CO3; в лаборатории натрия цианат удобно получать окислением NaCN пероксидом водорода в спиртово-щелоч-ной среде. Натрия цианат используют для получения др. цианатов, орг. изоцианатов, мочевины, уретанов, семикарбазида и его производных.

Натрия цианат токсичен; ЛД50 260мг/кг (мыши, внутрибрюшинно).

Лит. см. при ст. Натрия тиоцианат. С. К. Смирнов.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн