Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


НАТРИЯ ХРОМАТ

НАТРИЯ ХРОМАТ Na2CrO4, желтые кристаллы; до 423 °С устойчива орторомбич. модификация (а = 0,717 нм, b= = 0,924 нм, с = 0,588 нм, z = 4, пространств. группа Pnmb), выше 423°С-гексагональная; DH перехода 9,62 кДж/моль; т.пл. 794°С; плотн. 2,72 г/см3; С0p 142,1 Дж/(моль.К); DH0обр -1343 кДж/моль, DH0пл 24,69 кДж/моль; S0298 176,6 Дж/(моль•К); показатели преломления: меньший Np=l,78, больший Ng = 2,77. Р-римость в воде 45,8% по массе (25 °С); DH0 растворения для бесконечно разб. р-ра — 1362,4 кДж/моль. Раств. в метаноле, плохо - в этаноле. Из водных р-ров ниже 19,52 oС кристаллизуется декагидрат (DH0обр — 4276,9 кДж/моль), в интервале 19,52-26,6 °С-гексагид-рат, в интервале 26,6-62,8 °С - тетрагидрат (DH0обр- 2526,5 кДж/моль), выше 62,8°С-безводная соль. В водном р-ре натрия хромат существует равновесие Сr2O2-7 + Н2О3037-16.jpg2 НСrO-43037-17.jpg2СrO2-4 + 2Н+ . При действии к-т натрия хромат превращается в дихромат Na2Cr2O7. При медленном добавлении конц. H2SO4 к почти насыщ. водному р-ру натрия хромата образуются многоядерные анионы изополикислот: Cr3O2-10 и Cr4O2-13. Натрия хромат-сильный окислитель, напр. восстанавливается H2S в щелочной среде до Na3[Cr(OH)6], серой-до Сr2О3 (пром. способ). С кремнием при натр. образует CrSi2, при сплавлении с РbO-РbСrО4.

Получают натрия хромат прокаливанием (1100-1200 oC) смеси FeCr2O4 и Na2CO3 с послед. выщелачиванием и кристаллизацией, взаимод. NaOH с СrO3, окислением Сr2О3 нитратом Na,

NaClO3 или Na2O2 при натр., а в присут. О2-р-цией с NaOH и Na2CO3. Натрия хромат-окислитель в орг. синтезе и произ-ве красителей, дубитель в кожевенной пром-сти, протрава при крашении тканей, промежут. продукт при получении Сr2О3. Токсичен, ПДК 0,01 мг/м3 (в пересчете на СrO3).

Г. П. Логинова.

Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн