Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


НАТРИЯ ФОСФАТЫ

НАТРИЯ ФОСФАТЫ, ортофосфаты, пирофосфаты (дифос-фаты) и конденсир. фосфаты натрия. Кристаллич. или стеклообразные в-ва, хорошо раств. в воде, образуют кристаллогидраты (см. табл. 1,2). О р т о ф о с ф а т Na3PO4, д и г и д р о о р т о ф о с ф а т NaH2PO4 и г и д р о о р т о ф о с ф а т Na2HPO4 получают взаимод. Н3РО4 с Na2CO3 или NaOH с послед. кристаллизацией солей и высушиванием их до безводных солей или кристаллогидратов NaH2PO4.H2O, Na2HPO4.12H2O и Na3PO4.12H2O. Последний получают также нагреванием АlРО4 с Na2CO3 при 900 oС с послед. выщелачиванием водой и кристаллизацией из р-ра.

П и р о ф о с ф а т Na4P2O7 полиморфен; тригидро-NaH3P2O7, дигидро-Nа2Н2Р2О7 и гидропирофосфаты Na3HP2O7 разлагаются выше 250оС с образованием конденсированных натрия фосфатов. Получают нейтрализацией Н4Р2О7 щелочью, дегидратацией гидроортофосфатов Na, Na3HP2O7 x х 9Н2О-подкислением р-ра Na4P2O7 соляной к-той.

Табл. 1.-СВОЙСТВА ОРТО- И ПИРОФОСФАТОВ НАТРИЯ

3037-10.jpg

a С потерей воды, полное обезвоживание при 100 °С. б Полное обезвоживание при 95 °С. в Полное обезвоживание. г С потерей 5 молекул воды. д Теряет 1 молекулу воды, не плавясь.

Табл. 2.-ХАРАКТЕРИСТИКА КОНДЕНСИРОВАННЫХ ФОСФАТОВ НАТРИЯ

3037-11.jpg

К о н д е н с и р о в а н н ы е натрия фосфаты (устар. назв.-метафосфаты натрия) содержат группировку (РО3)-. Полифосфаты 3037-12.jpg имеют линейное цепочечное строение, циклофос-фаты (NaPO3)n, где п = 3,4,12-циклическое.

Структура полифосфатов Na определяется условиями их получения. Нагревание NaH2PO4 при 500°С приводит к получению нерастворимой в воде соли Маддрела. При дегидратации расплава NaH2PO4 при высоких т-рах образуется соль Грэма 3037-13.jpg -гигроскопичное водорастворимое стекло. Если расплавл. массу выдерживают при 550-560°С и вносят затравку, то получают соль Курроля-ограниченно растворимый в воде полифосфат с волокнистой структурой. В пром-сти трициклофосфат Na3P3O9 получают дегидратацией NaH2PO4 при 500 — 600°С или прокаливанием Na4P2O7 с NH4Cl, гидраты - выпариванием р-ров с эквимолярным содержанием Na2O и Р2О5.

Тетрациклофосфат Na4P4O12 может иметь конформацшо кресла или ванны. Безводная соль известна только в конфор-мации ванны. Тетрациклофосфат Na получают при нагр. эквимолярных кол-в NaH2PO4 и Н3РО4 при 400°С с послед. медленным охлаждением плава. Получившийся Na2H2P4O12 нейтрализуют р-ром NaOH. Др. способ заключается в нейтрализации р-ра Н4Р4О12 щелочью до рН 7 при охлаждении.

Олигомерный трифосфат Na5P3O10, имеющий линейное цепочечное строение, существует в двух модификациях, т-ра перехода II3037-14.jpg I 417°С. Образуется при плавлении смеси соли Грэма с Na4P2O7 с послед. медленным охлаждением, дегидратацией смеси Na2HPO4 и NaH2PO4 при 350-400°С (форма II) или при 500-550°С (I). Кол-во трифосфата составляет 70% от всех выпускаемых в пром-сти щелочных фосфатов.

Натрия фосфаты применяют в качестве компонентов моющих ср-в, как умягчители воды, детергенты для очистки металлов, ПАВ в произ-ве цементов и при бурении нефтяных скважин. Особенно хорошим моющим эффектом обладают синтетич. моющие ср-ва с добавкой трифосфата Na (10-50%). Для устранения жесткости воды используют дегидратированные натрия фосфаты, образующие комплексы с Mg, Ca, Ва и др. металлами. Натрия фосфаты применяют при обогащении руд, в произ-ве фосфатных стекол, красок и др. в качестве добавок или исходного сырья, как тeкстильно-вспомогат. в-ва, в пищ. пром-сти (разрыхлители теста, для гомогенизации и улучшения консистенции сыров, колбас, сгущенного молока), в фотографии (компоненты проявителя), в электролитич. процессах и др.

Лит.: Корбридж Д., Фосфор. Основы химии, биохимии, технологии, пер. с англ., М., 1982; Comprehensive inorganic chemistry, ed. by J.C. Bailar, A. F. Trot-man-Dickenson, v. 1, Oxf., 1973. Л. H. Комиссарова, П. П. Мельников.

Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн