Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


НАТРИЯ СУЛЬФИТ

НАТРИЯ СУЛЬФИТ Na2SO3, бесцв. кристаллы гексагон. сингонии (а = 0,5459 нм, с = 0,6160 нм, z = 2, пространств. группа С3); плотн. 2,633 г/см3; С0р 120 ДжДмоль.К); DH0обр — 1095 кДж/моль; S0298 146 ДжДмоль.К). Устойчив на воздухе при комнатной т-ре. При нагр. разлагается с образованием Na,SO4 и Na2S, выше 800°С-до Na2O и SO2. Р-римость в воде (г в 100 г): 14,29 (0°С), 26,10 (20 °С), 36,99 (40 °С), 29,20 (80 °С). Плотн. водных р-ров при 19°С (г/см3): 1,0556 (6%), 1,0948 (10%), 1,1346 (14%), 1,1755 (18%). Кристаллизуется из насыщ. р-ров выше 33,4 °С; в водных р-рах частично гидролизован. Р-ры натрия сульфита поглощают SO2 с образованием NaHSO3; при кипячении с S получается Na2S2O3. В р-рах окисляется О2 воздуха, КМпО4, К2Сr2О7, Вr2, I2 и др. до Na2SO4; восстанавливается в кислых р-рах TiCl3, SnCl2, FeCl2 и др. до Na2S2O4 или H2S. При нагр. с СО или древесным углем выше 700°С-до Na2S. Под действием сильных к-т неокислителей разлагается до SO2.

Ниже 33,4 oС из водного р-ра кристаллизуется гептагид-рат; плотн. 1,539 г/см3 (15°С); С0p 418,4 ДжДмоль.К); DH0обр -3154,8 кДж/моль; S0298 451,9 ДжДмоль.К); легко окисляется во влажном воздухе до Na2SO4 (ингибиторы окисления - гидрохинон, пирогаллол, парафенилендиамин и др.); в сухом воздухе частично обезвоживается, но не окисляется; полностью обезвоживается при 150-160°С.

Натрия сульфит получают: нейтрализацией р-ра NaHSO3 р-ром соды при 38-40 °С с послед. охлаждением и кристаллизацией гептагидрата; безводную соль выделяют кристаллизацией при 95-100°С или обезвоживанием гептагидрата; р-цией NaHSO3 с Са(ОН)2; как побочный продукт при произ-ве фенола из бензолсульфокислоты. Натрия сульфит применяют как компонент фиксажей и проявителей в фотографии, для удаления следов хлора после отбеливания тканей, для удаления S из вискозного волокна после формования, как флотореагент для руд цветных металлов, в произ-ве пестицидов, для обезвреживания сточных вод, содержащих Сr. Временно допустимая концентрация в воздухе 0,1 мг/м3.

Г и д р о с у л ь ф и т (устар.-метабисульфит) NaHSO3 по одним данным - малоустойчивые бесцв. кристаллы, по другим-существует только в водных р-рах; плотн. водных р-ров при 15 °С (г/см3): 1,044 (4% NaHSO3), 1,202 (20%), 1,345 (38%). Насыщ. р-р при 15 °С содержит 44,7% NaHSO3 и 39,2% Na2S2O5. Из насыщ. р-ра кристаллизуется Na2S2O5; р-ры NaHSO3 разлагаются под действием к-т до SO2. Получают NaHSO3 в виде 36,5%-ных водных р-ров взаимод. SO2 с содой, поглощением SO2 из отходов газов контактных сернокислотных заводов. Применяют для отбеливания тканей, прир. волокон, как восстановитель в произ-ве сернистых красителей, поглотитель SO2 из отходящих газов разл. произ-в, для консервирования плодов, овощей и растит. кормов, для варки целлюлозы, для получения Na2S2O4 и Na2S2O3.

Лит.: Позин М.Е., Технология минеральных солей, ч. I, Л., 1974; Технология сульфитов, М., 1984. А. П. Белоусова.

Еще по теме:
___

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн