Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


НАТРИЯ ПЕРОКСОКАРБОНАТ

НАТРИЯ ПЕРОКСОКАРБОНАТ (гидропероксосольват карбоната натрия, перкарбонат натрия, коммерческое назв. - "персоль") Na2CO3•1,5Н2О2 - бесцв. малогигроскопичные кристаллы ромбич. сингонии (а = 0,91824 нм, b = 1,57513 нм, с = 0,67272 нм, z = 8, пространств. группа Аbа2); рентгеновская плотн. 2,144 г/см3. В кристаллич. решетке ионы СО32- связаны молекулами Н2О2 посредством водородных связей в слои, между к-рыми находятся ионы Na+ ; DH0обр —1474 кДж/моль, энергия отрыва 1,5 молекул Н2О2 (газ) от молекулы Na2CO3 140,7 кДж/моль. Натрия пероксокарбонат конгруэнтно раств. в воде; р-римость (г в 100 г): 11,8 (0°С) и 14,7 (20 °С); насыщ. водный р-р (рН 10,8) неустойчив при хранении-в течение суток почти полностью теряет активный кислород. По хим. св-вам натрия пероксокарбонат подобен др. гидроперок-сосольватам (см. Пероксидные соединения неорганические).

При непрерывном нагревании быстрый распад натрия пероксокарбоната с сильным тепловыделением происходит ок. 140 °С, конечные продукты распада-Nа2СО3, Н2О и О2. В отсутствие влаги при комнатной т-ре натрия пероксокарбонат может храниться в течение неск. месяцев без потери активного кислорода, влага заметно ускоряет распад. Небольшие примеси соед. Fe, Mn, Си и др. переходных металлов катализируют распад натрия пероксокарбоната, добавка силикатов, трилона Б и др. комплексонов, связывающих ионы тяжелых металлов в прочные комплексы, ингибирует разложение натрия пероксокарбоната.

Получают натрия пероксокарбонат кристаллизацией из водного р-ра Na2CO3 и Н2О2 (причем содержание Н2О2 в р-ре должно быть не менее 2%) или орошением сухого Na2CO3 конц. р-ром Н2О2 с послед. сушкой при 40-60°С. Применяют натрия пероксокарбонат в осн. в качестве отбеливателя в составе синтетич. моющих ср-в, в текстильной и хим. пром-сти для окисления красителей и расшлихтовки тканей, как дезинфицирующее, бактерицидное и деконтаминирующее ср-во. Для стабилизации промышленного натрия пероксокарбоната и увеличения сроков его хранения в состав синтетич. моющих ср-в предложено вводить глицин, поли-этиленгликоль, гексациклофосфат Na, бораты и т. п., а также придавать продукту форму гранул и покрывать их тонким слоем нерастворимой в воде соли - карбоната, сульфата или силиката Ва, Са или Mg.

В. Я. Росоловский.

___

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн