Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


НАТРИЯ ГИДРОКСИД

НАТРИЯ ГИДРОКСИД (каустическая сода) NaOH, бесцв. кристаллы; до 299 °С устойчива ромбич. модификация (а = 0,33994 нм, с = 1,1377 нм), выше 299 oС-моноклинная; DH0 полиморфного перехода 5,85 кДж/моль; т. пл. 323 °С, т. кип. 1403 °С; плотн. 2,02 г/см3; С0р 59,54 ДжДмоль•К); DH0обр -425,88 кДж/моль, DH0возг- 239,335 кДж/моль (О К); DH0пл 7,8 кДж/моль; S0298 64,43 ДжДмоль • К). Показатели преломления: меньший Nр= 1,457, средний Nm = 1,470, больший Ng = 1,472. Р-римость (% по массе): в воде-52,2 (20 °С), метаноле-23,6 (28 oС), этаноле-14,7 (28 °С); DH0 растворения для бесконечно разб. водного р-ра — 44,45 кДж/моль; водные р-ры имеют сильнощелочную реакцию. Натрия гидроксид поглощает из воздуха СО2, образуя Na2CO3. В жидком NH3 практически не растворяется. Из водных р-ров при 12,3-61,8°С кристаллизуется моногидрат (син-гония ромбич.; т. пл. 65,1°С; плотн. 1,829 г/см3; DH0обр — 734,96 кДж/моль), а в интервале от —28 до — 24 °С-гептагидрат, от —24 до — 17,7°С-пентагидрат, от —17,7 до — 5,4°С-тетрагидрат (a-модификация), а при — 5,4 — 12,3°C-NaOH.3,5Н2О (т. пл. 15,5°С); известен также метастабильный b-NaOH.4H2O. Выше 61,8°С кристаллизуется безводная соль.

Натрия гидроксид  - сильное основание, относится к щелочам. Со спиртами образует алкоголяты. Расплавленный натрия гидроксид раств. Na и NaH. Разрушает материалы орг. происхождения (бумагу, кожу и др.).

Получают натрия гидроксид: электролизом р-ров NaCl (с одновременным получением Сl2) с использованием твердых электродов и проточного электролита (60-90 °С) либо ртутного катода (до 70 °С); взаимод. горячего р-ра Na2CO3 с Са(ОН)2; р-цией Ва(ОН)2 с р-ром Na2SO4. Применяют: для очистки нефти, масел; в произ-ве бумаги, мыла, искусств. волокон и др.; как осушающий агент для газов и мн. орг. жидкостей; водные р-ры-электролиты в воздушно-цинковых элементах.

Вызывает тяжелые ожоги кожи и слизистых оболочек; ПДК в воздухе 0,5 мг/м3. H. C. Рукк.

Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн