Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


КВАСЦЫ

КВАСЦЫ, кристаллогидраты двойных сульфатов состава МIМIII(SО4)2.12Н2О [или M2SO4.M2III(SO4)3.24H2O], где М1 - однозарядный катион -Na+, K+, Rb+, Cs+, NH+4, Тl+, CH3NH3+ и др., МIII - трехзарядный катион - А13+, Сг3+, Fe3+, Ga3+, In3 и др. Существуют также селенатные квасцы аналогичного состава MIMlII(SeO4)2.12Н2О. Двухзарядные катионы образуют т. наз. псевдоквасцы сходного с квасцами состава, но иной структуры, напр. FeSO4 .A12(SO4)3324Н2О. Известно неск. десятков разл. квасцов. Способность к образованию квасцов, их устойчивость возрастают по мере увеличения радиуса М+ и уменьшения радиуса М3+ (при сходной внеш. электронной оболочке). При этом более сильное влияние на св-ва квасцов оказывает природа М+ . Так, алюмолитиевые квасцы, в отличие от алюминиевых квасцов с более крупными катионами (Na+, К+ и др.), при т-ре 20-25°С не образуются, а м.б. получены лишь при т-ре ок. -2°С. Катион А13+ (ионный радиус 0,057 нм) дает квасцы с Li+, Na+ , К+ , NH+4, Rb+, Cs+, в то время как In3+ (0,092 нм) - только с Cs+, Rb+ и NH4 в виде метастабильных фаз. У квасцов, содержащих один и тот же катион М3+ , в ряду Na, К, NH4, Rb, Cs р-римость в воде падает, а т-ра плавления и их термич. устойчивость увеличиваются (см. табл.). Квасцы легко выделяются из водных р-ров в виде больших октаэдрич. кристаллов с кубич. решеткой (z = 4, пространств, группа РаЗ). Известны три структурные разновидности квасцов - a, b и g, отличающиеся друг от друга ориентацией тетраэдров SO4 по отношению к М+ и нек-рыми др. признаками. Эти различия обусловлены размером однозарядного катиона. b-Квасцы содержат относительно большие катионы (Cs+, CH3NH3+), a-катионы меньшего размера (К+, Rb+), единств, представитель g-квасцов NaAl(SO4)2.12H2O. В кристаллич. структурах всех квасцов катионы М3+ и М+ координируют по 6 молекул воды. В Р-квасцах в координац. сферу М+ входят также 6 атомов кислорода анионов SO2-4. a- И b-квасцы образуют твердые р-ры между собой, g-квасцы твердых р-ров с др. квасцами не дают. Квасцы обладают вяжущим и кислым вкусом, их водные р-ры имеют кислую р-цию вследствие гидролиза. При нагр. квасцы плавятся в кристаллизац. воде, затем дегидратируются в две или неск. стадий с образованием промежут. кристаллогидратов, напр. NaAl(SO4)2.6H2O, KAl(SO4)2.2О, KAl(SO4)2.2H2O. Конечные продукты дегидратации - безводные, или "жженые", квасцы.
361_380-19.jpg
В природе встречаются алюмокалиевые квасцы, алюмонатpиевые (минерал сольфатерит) и алюмоаммониевые (минерал чермигит). Алюмокалиевые квасцы получают обжигом алунита K2SO4.A12(SO4)3.Аl(ОН)3 с послед. выщелачиванием сульфатов К и Аl водой и кристаллизацией квасцов из р-ра, а также разложением нефелина серной к-той при нагревании с послед. взаимод. полученного р-ра с квасцами Сl. Алюмонатриевые квасцы производят при переработке нефелина или упариванием р-ров сульфатов Na и Аl. Железо-аммониевые квасцы получают кристаллизацией из р-ра, содержащего сульфаты Fe(III) и аммония, хромово-калиевые квасцы - восстановлением К2Сr2О7 в разб. H2SO4 щавелевой к-той, спиртом и др. Практич. применение находят в осн. алюминиевые, хромово-калиевые и железо-аммониевые квасцы- как дубильные в-ва в кожевенной пром-сти (хромовые и алюминиевые квасцы), протравы при крашении тканей (хромовые, алюминиевые и железные квасцы), для проклеивания бумаги в бумажной пром-сти, в качестве кровоостанавливающего и прижигающего ср-ва в медицине (алюминиевые квасцы), коагулянтов при водоочистке и очистке сточных вод (алюминиевые и железные квасцы), реактива в фотографии (железные и хромовые квасцы), реагента в аналит. химии для обнаружения ионов NCS-, PO3-4, AsO3-4 и др. (железные квасцы). Лит.. Позив М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1, Л.. 1974, с. 566, 613. 632, 635, 640. 653; Крисанова Л. П., "Ж. неорг. химии". 1986. т. 31, в 6, с. 1551 55 В. П. Данилов.


===
Исп. литература для статьи «КВАСЦЫ»: нет данных

Страница «КВАСЦЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

Еще по теме:
___

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн