Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


АЛЮМИНИЯ ФТОРИД

АЛЮМИНИЯ ФТОРИД A1F3, бесцв. кристаллы. При обычных условиях устойчива1022-50.jpgмодификация с тригон. решеткой (а = 0,5039 нм,1022-51.jpg58,50°, z = 2, пространств. группа R32); плотн. 1,882 г/см3. Известна также устойчивая до 710-720°С1022-52.jpgмодификация с тетрагон. решеткой (а = = 0,354 нм, с = 0,600нм). Т. возг. 1270°С; С°р 75,10 ДжДмоль*К);1022-53.jpgH0возг 272 кДж/моль,1022-54.jpgобр -1510 кДж/моль; S0298 66,48 ДжДмоль*К); ур-ния температурной зависимости давления пара: Igp(Пa) = 16,565 - 16967/Т (9801022-55.jpgТ1022-56.jpg1123 К), lg р (Па) = 14,719- 14974/Т (10271022-57.jpgТ1022-58.jpg1184 К).

Алюминия фторид плохо раств. в воде (0,41% по массе при 25°С), лучше - в р-рах HF, не раств. в орг. р-рителях. Образует кристаллогидраты с 1, 3 и 9 молекулами воды. При нагр. гидролизуется парами воды, медленно взаимод. с конц. H2SO4, разлагается р-рами и расплавами щелочей.

Получают алюминия фторид: взаимод. А12О3 или А1(ОН)3 с р-ром HF с послед. выделением, сушкой и прокаливанием при 500-600°С образовавшегося A1F3-3H2O; действием на А12О3 газообразного HF при 450-600 °С; по р-ции 2А1(ОН)3 + H2SiF61022-59.jpg 2A1F3*ЗН2О + SiO2*nН2О с послед. выделением, сушкой и прокаливанием гидрата; взаимодействие А1(ОН)3 с р-ром NH4F или безводным NH4HF2 с последующим разложением образовавшегося (NH4)3 [A1F6] при 450-550°С

Алюминия фторид - компонент электролита (5-7%) в произ-ве А1; входит в состав флюсов, эмалей, стекол, глазурей, керамики, покрытий сварочных электродов; катализатор в орг. синтезе. Обратимую р-цию A1F3 с А1 используют для очистки металла.

Известны гидратированные оксифториды А1, напр. A12OF4*3,5H2O, гидроксифториды и существующий только в газовой фазе монофторид A1F. С фторидами щелочных металлов A1F3 образует фтороалюминаты.

Гексафтороалюминат натрия Na3[AlF6] - бесцв. кристаллы; т. пл. 1011 °С (с разл.); плотн. низкотемпературной1022-60.jpgмодификации (криолита) 2,97 г/см3; С°р 216 ДжДмоль*К);1022-61.jpgН°обр -3312 кДж/моль,1022-62.jpgобр -3148 кДж/моль; S0298 238 Дж/(моль*К); плохо раств. в воде (0,42% по массе при 25°С) и орг. р-рителях; взаимод. с конц. H2SO4; при нагр. гидролизуется парами воды. Расплав Na3 [A1F6] электропроводен и является хорошим р-рителем для А12О3 и др. оксидов. Криолит получают: действием Na2CO3 или NaF на р-р А1(ОН)3 или А12О3 в HF; взаимод. водных р-ров A1F3 и NaF; взаимод. А1(ОН)3 и Na2CO3 или NaAlO2 с водным р-ром NH4F. Криолит- редкий в природе минерал; осн. компонент (80-85%) электролита в произ-ве А1; металлургич. флюс; компонент стекол и эмалей; наполнитель резин.

Гексафтороалюминат аммония (NH4)3 [A1F6] бесцв. кристаллы; плотн. 1,837 г/см3 (20°С);1022-63.jpgН°обр -3060 кДж/моль; при нагр. разлагается последовательно до NH4[A1F4] и A1F3; раств. в воде (7,66% по массе при 25°С), не раств. в орг. р-рителях. Получают взаимод. А1(ОН)3 и А12О3 с NH4F или NH4HF2. Промежут. продукт в произ-ве A1F3.


===
Исп. литература для статьи «АЛЮМИНИЯ ФТОРИД»: Пустильник Г. Л., Вольфсон Г. И., Галков А. С, Производство фтористых солей для алюминиевой промышленности за рубежом, М., 1976. Э. Г. Раков.

Страница «АЛЮМИНИЯ ФТОРИД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн