Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


КАЛЬЦИЯ ФТОРИД

КАЛЬЦИЯ ФТОРИД CaF2, бесцв. кристаллы; до 1151 °С существует a-CaF2 с кубич. решеткой (а = 0,54626 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m), выше 1151 °С - разупорядоченная модификация тетрагон. сингонии; т. пл. 1418 °С; т. кип. ок. 2530 °С; плотн. 3,181 г/см3; С°p 67,03 Дж/(моль.К); DH0пл 30 кДж/моль (1691 К), DH0исп 305 кДж/моль (2800 К), DH0возг 436 кДж/молъ (0 К), DH0обр -1221 кДж/моль, DG0обр -1168 кДж/моль; S0298 68,45 Дж/(моль.К). Раств. в воде (16 мг/л при 18°С). Выше 800 °С взаимод. с парами Н2О с образованием HF; пирогидролиз наиб, эффективен в расплаве кальция фторида в присут. SiO2. При нагр. взаимодействует с неорг. к-тами; р-цию с конц. H2SO4 при 130-200 °С используют для пром. получения HF. Встречается в природе в виде минерала флюорита (плавиковый шпат). Получают кальция фторид: обогащением флюоритовых руд; взаимод. HF, NH4F, NH4HF2 (или их водных р-ров), H2SiF6 с солями Са или СаО. Кальция фторид - компонент металлургич. флюсов, спец. стекол, эмалей, керамики, оптич. и лазерный материал; флюоритовые концентраты - сырье для получения HF. Мировое произ-во ок. 4,5 млн. т/год (1983). Токсичен; ПДК 2 мг/м3. Э. Г. Раков.


===
Исп. литература для статьи «КАЛЬЦИЯ ФТОРИД»: нет данных

Страница «КАЛЬЦИЯ ФТОРИД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн