Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ

КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ CaSO4, бесцв. кристаллы; до 1200°С устойчива ромбич. модификация - ангидрит (а = 0,699 нм, b = 0,700 нм, с = 0,624 нм, z = 4, пространств. группа Атта); плотн. 2,98 г/см3; С°p 99,66 Дж/(моль.К); DH0обр -1434,5 кДж/моль; S0298 107,00 Дж/(моль.К); негигроскопичен. Выше 1200°С существует кубич. модификация; DH0 перехода 5 кДж/моль; т. пл. 1460 °С; DH0пл 28 кДж/моль. Известны также две метастабильные гексагон. модификации (a- и b-растворимый CaSO4), получаемые термич. дегидратацией гипса или гемигидрата, к-рые при 220-370 °С переходят в ромбич. форму; для a-модификации плоти. 2,587 г/см3, DH0обр -1426,0 кДж/моль; для b-плотн. 2,484 г/см3, DH0обр — 1421,6 кДж/моль; обе модификации раств. в воде, гигроскопичны, образуют кристаллогидраты с 0,5 и 2 молекулами воды. Р-римость кальция сульфата в воде (г в 100 г): 0,176 (0°С), 0,2036 (20 °С), 0,200 (60 °С), 0,067 (100 °С). Присутствие кальция сульфата обусловливает постоянную жесткость прир. вод. Р-римость кальция сульфата в воде повышается в присут. солей (NaCl, MgCl2), соляной и азотной к-т. В контакте с водой ниже 60 °С стабилен дигидрат, выше 60 °С - безводный CaSO4. Насыщ. р-р гемигидрата (0,885 г CaSO4 в 100 г Н2О) метастабилен. Кальция сульфат при ~ 960 °С начинает разлагаться на CaO, SO2 и О2. В присут. SiO2 и, в меньшей степени, Аl2О3 и Fe2O3 т-ра начала разложения понижается. При прокаливании с углем кальция сульфат восстанавливается до CaS. Дигидрат CaSO4.2О (гипс, алебастр) кристаллизуется в моноклинной сингонии (а — 0,568 нм, b = 1,518 нм, с = 0,629 нм, b = 113,8°, z = 4, пространств. группа А2/п); плотн. 2,30 г/см3; DH0обр -2023,4 кДж/моль. При нагр. до 100-125°С превращ. в гемигидрат 2CaSO4.H2O (бассанит)- кристаллы тригон. сингонии (а = 0,683 нм, с = 1,270 нм, z = 6, пространств. группа Р321); имеются данные о существовании моноклинной модификации; при медленном обезвоживании гипса образуется крупиокристаллич. a-форма (плотн. 2,73 г/см3), а при быстром - мелкокристаллическая b-форма (плотн. 2,68 г/см3). Будучи замешан в кашицу с водой, гипс быстро "схватывается" - превращается в плотную массу с нек-рым увеличением объема. Безводный кальция сульфат св-вом схватываться водой не обладает. Получают кальция сульфат сплавлением СаСl2 с K2SO4. Прир. кальция сульфат применяют в произ-ве вяжущих материалов. Искусств. кристаллы кальция сульфата, легированного Мn или Sm, - термолюминесцентный материал. Лит. см. при ст. Кальций. В. И. Ксензенко. Д. С. Стасиневич.


===
Исп. литература для статьи «КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ»: нет данных

Страница «КАЛЬЦИЯ СУЛЬФАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

Еще по теме:
___

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн