Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


КАДМИЯ ОКСИД

КАДМИЯ ОКСИД CdO, аморфное в-во или кристаллы с кубич. решеткой (а — 0,46918 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m) от зеленовато-желтого до темно-коричневого и черного цвета; т. возг. 1570 °С (летуч уже выше 900 °С); плотн. 8,2 г/см3; С0р 46,3 Дж/(моль.К); DH0обр - 260 кДж/моль; S0298 55 Дж/(моль.К); ур-ние температурной зависимости давления пара (в гПа): lgp = 9,685 - 12310,5/T(594 - 1520 К), в парах полностью диссоциирует на элементы. Полупроводник n-типа. Легко взаимод. с к-тами, поглощает СО2 из воздуха, с расплавами щелочей образует соли - кадматы. Легко восстанавливается Н2 (при 300 °С), СО (выше - 350 °С), С (выше ~ 500 °С). Получают CdO сжиганием паров металлич. Cd, прокаливанием Cd(OH)2 или CdCO3. Материал электродов, компонент катализаторов орг. синтеза, шихты для получения спец. стекол, смазочных материалов. В природе встречается как минерал монтепонит. Токсичен; ПДК 0,1 кг/м3. Описаны пероксиды Cd, в т.ч. CdO2 - кристаллы с кубич. решеткой типа пирита (а = 0,5311 нм); т. разл. ок. 200 °С. Соответствующий кадмия оксиду гидроксид Cd(OH)2 известен в трех модификациях: неустойчивой скрытокристаллической (a), содержащей избыток воды, гексагональной (b; а = 0,3495 нм, с = 0,4698 нм, z = 1, пространств. группа 261_280-57.jpg ; плотн. 4,79 г/см3) и моноклинной (g; а = 0,567 нм, b = 1,025 нм, с = 0,341 нм, b = 91,4°, z = 4, пространств. группа Im; плотн. 4,81 г/см3). Для b-модификации DH0обр - 561 кДж/моль; S0298 93,0 Дж/(моль.К). Практически не раств. в воде (2,6.10-4% по массе) и орг. р-рителях. Реагирует с жидким NH3, р-рами цианидов щелочных металлов, горячими конц. р-рами щелочей и к-тами. Выше 170°С разлагается до CdO. Получают Cd(OH)2 действием щелочи, NH3 или (C2H5)3N на р-ры солей Cd, гидролизом амминокомплексов или кадматов, анодным растворением Cd в щелочных р-рах (р-форма), гидратацией CdO в щелочном р-ре, гидролизом кадмийорг. соед. (g-форма). Применяют Cd(OH)2 для получения соед. Cd, как аналитич. реагент, компонент активных масс кадмиевых электродов источников тока. Токсичен; ЛК50 45 мг/м3 (крысы, при ингаляции 0,5-1 ч), ЛД50 72 кг/кг (крысы, перорально), ПДК 0,1 мг/м3. П. И. Федоров.


===
Исп. литература для статьи «КАДМИЯ ОКСИД»: нет данных

Страница «КАДМИЯ ОКСИД» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн