Углерода (IV) оксид

Синонимы:

углекислый газ
углерода диоксид

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (система Хилла): CO₂

Формула в виде текста: CO2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 44,01

Температура возгонки (в °C): -78,5

Природные и антропогенные источники:

В атмосфере Земли содержится 3 000 000 000 тонн углекислого газа.
Атмосфера Венеры в основном состоит из углекислого газа.

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-393,51 (г)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-394,38 (г)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

213,68 (г)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/моль·K):

37,11 (г)

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

8,37

Энтальпия возгонки ΔH_возг (кДж/моль):

25,23

Симптомы острого отравления:

При содержании в воздухе 3% у человека учащается дыхание, при 10% - наступает потеря сознания и быстрая смерть, при 20% - вызывает мгновенную потерю сознания.

Критическая температура (в °C):

31

Критическое давление (в МПа):

7,387

Критическая плотность (в г/см³):

0,468

Дополнительная информация:

Способен задерживать инфракрасное излучение. Солнечный свет проходит сквозь атмосферу и нагревает поверхность земли, которая излучает инфракрасное излучение. Но при повышенном содержании углекислого газа в атмосфере тепло не уходит в космос, а нагревает атмосферу. Этот процесс получил название парникового эффекта.

Восстанавливается при 1000 С углем до оксида углерода (II).

Источники информации:

1. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. "Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке" Ярославль:Академия Холдинг, 2000 стр. 39, 40, 46-47, 62-63
2. Иванова М.А., Кононова М.А. "Химический демонстрационный эксперимент" М.: Высшая школа, 1969 стр. 50-51
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 106