Стронций

Внешний вид:

серебристо-бел. кубические металл

Кристаллические модификации, цвет растворов и паров:

Температуры перехода из альфа (кубическая) в бета (гексагональная) 215 С, из бета в гамма (кубическая) 605 С.

Брутто-формула (система Хилла): Sr

Формула в виде текста: Sr

Молекулярная масса (в а.е.м.): 87,62

Температура плавления (в °C): 768

Температура кипения (в °C): 1390

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

аммиак жидкий: растворим
вода: реагирует

Плотность:

2,63 (20°C, г/см³)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

0,01 (533°C)
0,1 (621°C)
1 (733°C)
10 (877°C)
100 (1097°C)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

0,31 (25°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

53,1 (т)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/моль·K):

27,2 (т)

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

9,2

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

141,4

Аналитические

Соли стронция окрашивают пламя в карминово-красный цвет (на фото).

Дополнительная информация:

Медленно реагирует с концентрированной серной кислотой. На воздухе быстро покрывается пленкой оксидов и нитридов. При нагревании легко реагирует с водородом образуя гидрид стронция. Быстро реагирует с водой с выделением водорода и образованием гидроксида стронция. Легко растворяется в минеральных кислотах с выделением водорода, при реакции с разбавленной азотной кислотой в значительных количествах образуется нитрат аммония и водород. При нагревании с галогенами дает галогениды.

Содержание элемента в земной коре 0,04%.

Источники информации:

1. "Энциклопедия для детей" т.17: Химия, М.:Аванта+, 2004 стр. 195
2. Гурвич Я.А. "Справочник молодого аппаратчика-химика" М.:Химия, 1991 стр. 51
3. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. "Общая и неорганическая химия" М.:Химия 1981 стр. 309-316
4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 99