Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий



Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


алюминий

Внешний вид:

серебрист. кубические металл

Брутто-формула (система Хилла): Al

Формула в виде текста: Al

Молекулярная масса (в а.е.м.): 26,98

Температура плавления (в °C): 660,1

Температура кипения (в °C): 2520

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

вода: не растворим

Дополнительное описание:

Критическая температура сверхпроводимости (атмосферное давление, массивные образцы, в К) = 1,1796

Плотность:

2,699 (20°C, г/см3)
2,289 (1000°C, г/см3)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

0,1 (1125°C)
1 (1279°C)

Поверхностное натяжение (в мН/м):

840 (700°C)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

0,903 (25°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия образования S (298 К, Дж/моль·K):

28,35 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/моль·K):

24,35 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

10,8

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

293

Применение:

Изготовление хозяйственно-бытовых изделий, проводов, самолетов и др.

Дополнительная информация:

На воздухе моментально покрывается пленкой оксида защищающей металл от дальнейшего окисления. Из-за пленки оксида химическая активность металла часто снижена. Не реагирует с уксусной кислотой. Реагирует с соляной, серной кислотами, с щелочами.

Смеси алюминия с окислами тяжелых металлов при нагревании интенсивно реагируют с выделением очень большого количества тепла и образованием свободного металла (алюминотермия). Этот процесс используется для получения свобоных металлов или сварки (в случае оксида железа).

    Источники информации:

  1. "Справочник химика" т.2, Л.-М.: Химия, 1964 стр. 18-19
  2. "Физические величины" под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З., М.:Энергоатомиздат 1991 стр. 449
  3. Гурвич Я.А. "Справочник молодого аппаратчика-химика" М.:Химия, 1991 стр. 50
  4. Иванова М.А., Кононова М.А. "Химический демонстрационный эксперимент" М.: Высшая школа, 1969 стр. 49-50
  5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 52

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн