Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий



Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


диметилсульфоксид

Синонимы:

ДМСО

Внешний вид:

бесцветн. маслянистая жидкость

Брутто-формула (система Хилла): C2H6OS

Формула в виде текста: (CH3)2SO

Молекулярная масса (в а.е.м.): 78,13

Температура плавления (в °C): 18,45

Температура кипения (в °C): 189

Температура разложения (в °C): 150

Растворимость (в г/100 г или характеристика):

ацетон: растворим
бензол: растворим
вода: растворим
диэтиловый эфир: растворим
хлороформ: растворим
этанол: растворим

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен
запах: без запаха

Плотность:

1,1014 (25°C, г/см3)

Показатель преломления (для D-линии натрия):

1,477 (25°C)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

17 (83°C)

Показатель диссоциации:

pKa (1) = 31,3 (20 C, вода)

Диэлектрическая проницаемость:

45 (25°C)

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

57,28

Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

20000 (мыши, внутрибрюшинно)

Применение:

Растворитель. Компонент косметических и лекарственных средств. В смеси с водой - антифризы и гидравлические жидкости.

Дополнительная информация:

Легко переохлаждается. Разложение при 150 С медленное (в присутствии хлорангидридов карбоновых кислот реакция может сопровождатся взрывом).

Окисляет тиолы в дисульфиды, некоторые сульфиды - в сульфоксиды. В присутствии катализаторов (например сильных кислот и их пиридиниевых солей, кислорода, галогенов) окисляет первичные спирты и их тозилаты, первичные алкилбромиды и иодиды в альдегиды. Вторичные спирты окисляет до кетонов, кетоны и кетенимиды - до альфа-гидроксикарбоновых кислот и их амидов соответственно, оксираны в присутствии эфирата трифторида бора - в альфа-гидроксикетоны. С метилиодидом образует триметилсульфоксонийиодид, с гидридами натрия или калия - соли метилсульфинилкарбаниона. В р-циях с 1,3-диенами служит мягким диенофилом. Окисляется до диметилсульфона под действием концентрированной азотной кислоты при нагревании, хлора в воде, перекиси водорода и других сильных окислителей.

Сольватирует гидроксосоединения, СН-кислоты, органические и неорганические катионы, благодаря чему сильно повышает скорость многих реакций. Хорошо растворяет многие органические и неорганические соединения.

    Источники информации:

  1. "Химическая энциклопедия" т.2 М.: Советская энциклопедия, 1990 стр. 64
  2. Гордон А., Форд Р. "Спутник химика" М.: Мир, 1976 стр. 77
  3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Краткий химический справочник" Л.: Химия, 1977 стр. 144

Алф. указатель: 1-9 A-Z А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Щ Э Я


Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн