Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


АММИНЫ

АММИНЫ [от амм(иак)\ (аммиакаты, амминокомплексы), координационные соед., содержащие в кач-ве лигандов одну или неск. молекул NH3. Последнюю в роли лиганда наз. "аммин"; она связана с центр, атомом металла через атом N. Различают аммины анионного типа (напр., K[PtCl3(NH3)]), катионного (напр., [Pt(NH3)4]Cl2) и комплексы-неэлектролиты (напр., [PtCl2(NH3)2]). В зависимости от числа молекул координированного NH3 аммины часто подразделяют на моно-, ди-, три-, тетр-, пент- и гексаммины.

Для амминов характерна внутрисферная амидореакция - отщепление протона от NH, под действием оснований, напр.:
1028-32.jpg

Под действием к-т или воды амидогруппа NH-2 снова превращается в NH3. Благодаря амидореакции аммины обладают в водных р-рах кислотными св-вами, напр. для [PtCl(NH3)5]Cl3 концентрационные константы кислотной диссоциации К1 и К2соотв. 7,9*10-9 и 4,6*10-11. Кислотные св-ва амминов, как правило, в ряду комплексов с одинаковой геом. конфигурацией, с одним и тем же центр. атомом в одинаковых состояниях окисления усиливаются с ростом т-ры и числа молекул NH3. При хлорировании аммины могут образовываться комплексы с лигандами NH2C1, NHC12, NC1-2., напр. [PtCl3(NH3)2NCl2]. Аммины часто являются восстановителями, участвуют в р-циях внутрисферного замещения молекул NH3 на др. лиганды. Аммины нек-рых металлов, напр. Sc(III), легко гидролизуются с образованием гидроксокомплексов и ионов аммония.

Аммины обычно получают действием NH3 в водном р-ре на простые или комплексные соли металлов, напр.:
1028-33.jpg

Они также образуются в результате присоединения газообразного NH3 к солям в отсутствие р-рителя. Применяют аммины для синтеза координационных соед. металлов, для обнаружения ряда ионов (напр., Сu2+), как лек. ср-ва [напр., цис-дихлордиамминплатина (ф-ла I) - противоопухолевый препарат]. Нек-рые аммины-промежут. продукты при получении металлов высокой степени чистоты (напр., спектрально чистой Pt), металлич. покрытий и пленок. Ю.Я. Харитонов.


===
Исп. литература для статьи «АММИНЫ»: нет данных

Страница «АММИНЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.

Еще по теме:

     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн