Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


ОЗОНИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ

ОЗОНИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, ярко-красные твердые соед. общей ф-лы М(О3)n, где п заряд катиона М. Ион О-3 имеет симметричную треугольную конфигурацию; в молекуле RbO3 длина связи О—О 0,134 нм, угол ООО 114°, в молекуле [(CH3)4N]O3 длина связи О—О 0,1286 нм, угол ООО 119,5°. Все озониды парамагнитны, термически малостабильны. Стабильность наиб. устойчивых озонидов убывает в ряду [(CH4)3N]O3 > CsO3 > RbO3 > КО3 (см. табл.). Озониды щел.-зем. металлов распадаются в интервале от - 30 до О °С. Озонид лития, известный только в виде аммиаката [Li(NH3)4]O3, неустойчив уже при -78 °С; NH4O3 устойчив ниже -126°С. Озониды магния, серебра и др. металлов идентифицированы методом матричной изоляции в твердом Аг или N2. Первичные продукты распада озонидов-супероксиды, р-ция МО33503-30.jpg МО2 + 1/2 О2 экзотермична.

Озониды гигроскопичны и бурно реагируют с водой с образованием О2 и щелочного р-ра Н2О2; при этом промежуточно образуются своб. радикалы ОН* в высокой концентрации. С парами воды р-ция идет медленнее - при 50%-ной влажности и 24 °С КО3 полностью гидролизустся за 30 ч. В присут. водяных паров КО3 количественно реагирует с СО2, образуя К2СО3 и выделяя кислород. Озониды-активные окислители; взаимод. с большинством орг. р-рителей. В инертных и неполярных средах, напр. хладонах, озониды не раств.; хорошо раств. в жидком NH3, на чем основан метод их выделения и очистки.

Получают озониды действием О3 на гидроксиды или супероксиды металлов в среде хладона или в кипящем слое. Тонкий слой озонидов, образовавшийся на пов-сти кристаллов исходного в-ва, экстрагируют жидким NH3, после чего р-ритель упаривают. Озониды щелочных металлов могли бы быть эффективными ср-вами регенерации О2 и высокоемкими кислородоносителями, но из-за низкой их термич. стабильности и трудной доступности практич. применения не нашли.

СВОЙСТВА ОЗОНИДОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

Показатель

NaO3

К03

RbO3

Cs03

Сингония

Тетрагон.

Тетрагон.

Моноклинная

Моноклинная*

Пространств. группа

14/ттт

I4/тст

Р21/с

Р21/c

Рентгеновская плотн., г/см3


2,16

3,08

3,65

3503-31.jpg кДж/моль

-193

-261

-264

-271

Т. разл., °С

-10

60

70

80

Энтальпия р-ции МO33503-32.jpg МO2 + 3503-33.jpgО2,

кДж/моль

-67

-22

-15

-15

Р-римость в жидком NH3, г в 100 г

-

14,8 (-35°С)

4,3 (-82°С)


* Устойчива ниже 8°С, выше 8 °С - кубическая.

Лит.: Токарева С. А., "Успехи химии", 1971, т. 40, в. 2, с. 295-311.

В. Я. Росоловский.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн