Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Поиск репетиторов
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


АЛЮМОГИДРИДЫ

АЛЮМОГИДРИДЫ (тетрагидридоалюминаты, аланаты), комплексные гидриды, содержащие ион [А1Н4]-. Легко окисляются О2, энергично взаимод. с водой, р-рами к-т и щелочей, выделяя Н2. С аммиаком, галогенидами металлов и неметаллов образуют сложные комплексы. Восстанавливают орг. соед. по кратным связям углерода с др. элементами, не затрагивая связи С=С. Используют алюмогидриды как селективные восстановители и источники Н2, для получения гидридов элементов, при нанесении металлических покрытий.

Алюмогидриды щелочных и щел.-зем. металлов (см. табл.) - бесцв. кристаллы, разлагающиеся при нагр. (алюмогидрид Be разлагается в эфире уже при - 10°С). Они раств. в ТГФ, диглиме и моноглиме, алюмогидриды Li и Mg- также в эфире. С орг. р-рителями (напр., с эфиром) образуют сольваты. Особенно прочны сольваты алюмогидридов Mg и Be, полное разложение к-рых сопровождается распадом самих алюмогидридов. Свободные алюмогидриды выделяют из р-ров в эфире и ТГФ путем отгонки р-рителя, из р-ров в ТГФ и диглиме высаливанием эфиром или толуолом. наиб. распространенные способы получения: взаимод. гидрида металла с А1На13 в полярном орг. р-рителе; прямой синтез из металла, А1 и Н2 при 100-200°С и повышенном давлении Н2 в сольватирующих р-рителях или в среде углеводородов в" присут. катализатора (алюминийорг. соед.); обменные р-ции галогенидов или борогидридов металлов с алюмогидридом Li или Na; по р-ции: Li[AlH4] + М -> М [А1Н4] + Li, где М = Na, К, Rb, Cs.

СВОЙСТВА АЛЮМОГИДРИДОВ
1022-68.jpg

Алюмогидриды непереходных металлов групп III и IV и переходных металлов крайне неустойчивы. Их обычно получают взаимод. Li[AlH4] с галогенидами металлов в эфире при т-рах от —120 до — 80°С. При повышении т-ры эти алюмогидриды разлагаются с выделением Н2, (А1Н3)n и металла.

Алюмогидриды четвертичных аммониевых оснований имеют общую ф-лу R4N[A1H4]. Если R - низший алкил, то алюмогидриды - кристаллы, если высший, алюмогидриды - вязкие жидкости, более стойкие к окислению и гидролизу, чем производные низших оснований. Получают эти соединения обменной реакцией Li[AlH4] с R4NHal.

К алюмогидридам относят также гидриды, содержащие ион [А1Н6]3-(напр., Na3[AlH6] с плотн. 1,48 г/см3 и т. разл. 260°С), сложные комплексы, образуемые гидридоалюминатами щелочных и щел.-зем. металлов, напр. р-римые в эфире Li2[Mg(AlH4)4], Li[Mg(AlH4)3Cl].

Для синтеза витаминов, спиртов, оптически активных соед. используют алюмогидриды общей ф-лы М[А1НnХ4-n], где Х-алкокси и др. О три-трет-бутоксиалюмогидриде Li см. Лития алюмогидрид.


===
Исп. литература для статьи «АЛЮМОГИДРИДЫ»: Комплексы металлоорганических, гидридных и галоидных соединений алюминия, М., 1970; Wiberg E., Amberger E., Hydrides of the elements main groups I-IV, Amst.-L-N. Y., 1971. См. также лит. при ст. Борогидриды металлов. А.И.Горбунов, П.А. Стороженко.

Страница «АЛЮМОГИДРИДЫ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.


     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн