Дейтерий (лат. Deuterium, от греч. déuteros — второй), D, ²Н, тяжёлый водород, стабильный изотоп водорода с массовым числом 2. Ядро атома дейтерия — дейтрон. Большое различие в массах D и ¹Н обусловливает существенную разницу в их свойствах (например, t_kип обычного водорода 20,39 К, t_kип дейтерия 23,57 К; скорости некоторых химических реакций различаются для веществ, содержащих D и ¹Н, в 5—10 раз). В промышленности дейтерий выделяют, используя изотопный обмен между водой и сероводородом (дейтерий неравномерно распределяется между ними, концентрируясь в H₂O), ректификацию жидкого водорода и многоступенчатый электролиз воды (см. Изотопов разделение). Дейтерий используется во взрывчатой системе для водородной бомбы, в будущем он может стать термоядерным горючим в энергетике. В научных исследованиях дейтерий применяется как изотопный индикатор. Тяжёлая вода D₂O служит замедлителем нейтронов в атомных реакторах. Дейтерий был открыт спектрально в 1932 американским учёным Г. Юри с сотрудниками.

  Лит.: Бродский А. И., Химия изотопов, 2 изд., М., 1957; Киршенбаум И., Тяжелая вода, пер. с англ., М., 1953.