Гидроксиламин, H₂NOH, продукт замещения группой OH одного атома водорода в молекуле аммиака NH₃: бесцветные кристаллы игольчатой формы. Плотность 1204,4 кг/м³ (при 23,5°С), t_пл 33—34 °С, t_kип 58 °С при 2,933 кн/м² (22 мм pm. ст.). При 0°С гидроксиламин устойчив, при 20 °С медленно разлагается: повышение температуры усиливает разложение, при 130 °С гидроксиламин взрывается. Гидроксиламин гигроскопичен, хорошо растворяется в воде с образованием гидрата гидроксиламина, являющегося слабым основанием: NH₂OH·H₂O # NH_зОН⁺ +ОН^-. При взаимодействии с кислотами гидрат гидроксиламин образует соли гидроксиламмония, например NH₃OHCl, (NH₃OH)₂SO₄, обладающие сильными восстановительными свойствами. Гидроксиламин хорошо растворяется в метиловом и этиловом спиртах, нерастворим в ацетоне, бензоле, петролейном эфире. Кислородом воздуха гидроксиламин окисляется до HNO₂. Сульфат гидроксиламина в промышленности получают восстановлением нитрита натрия сернистым газом в присутствии соды. Свободный гидроксиламин получают отгонкой из щелочных растворов солей. Гидроксиламин и его производные ядовиты. Соли гидроксиламина широко применяются в фармацевтической промышленности, в производстве капрона и др. и в аналитической химии.

  Лит.: Брикун И. К., Козловский М. Т., Никитина Л. В., Гидразин и гидроксиламин и их применение в аналитической химии, А.-А., 1967.

  В. С. Лапик.