Бороводороды, гидриды бора, бораны, соединения бора с водородом. Известны бороводороды, содержащие от 2 до 20 атомов бора в молекуле. Простейший бороводород, BH₃, в свободном состоянии не существует, он известен лишь в виде комплексов с аминами, эфирами и т.п. Характер связей в бороводородах очень своеобразен, они являются электрондефицитными соединениями, т. е. не имеют достаточного числа электронов для связывания всех атомов обычными двухэлектронными валентными связями. В диборане B₂H₆ (рис.) каждый атом бора связан с двумя атомами водорода обычными связями; между собой атомы бора связаны трёхцентровыми «мостиковыми» связями, возникающими в результате обобществления пары электронов тремя атомами — двумя В и одним H (показаны пунктиром). Структура других бороводородов ещё сложнее. Бороводороды, в отличие от углеводородов, образуют не цепочки атомов, а сложные пространственные структуры. Низшие бороводороды — газы (B₂H₆ и B₄H₁₀ — тетраборан) и жидкости (B₅H₉ — пентаборан), высшие (B₁₀H₁₄ — декаборан и др.) — твёрдые вещества. Бороводороды бесцветны, имеют неприятный запах и очень ядовиты. Низшие бороводороды легко окисляются, самовоспламеняясь на воздухе при невысоких температурах (ниже 100°С), и легко разлагаются водой с выделением водорода и образованием борной кислоты. Высшие бороводороды более устойчивы и менее реакционноспособны. Все бороводороды при температуре выше 700 °С разлагаются на бор и водород.

  Диборан получают взаимодействием хлористого или фтористого бора с гидридами металлов (LiH, NaH, NaBH₄, LiAlH₄), гидрированием хлористого бора водородом и другими способами. Высшие бороводороды получают термическим разложением диборана.

  Теплоты сгорания бороводородов значительно превышают теплоты сгорания других соединений, поэтому бороводороды представляют большой интерес как перспективное ракетное топливо. B₂H₆ применяют для получения элементарного бора и для нанесения боридных покрытий на металлы. Некоторые производные бороводородов могут служить исходными продуктами для получения термостойких полимеров. Металлические производные бороводородов называются борогидридами. B₂F₆ и др. Бороводороды и некоторые их производные весьма токсичны.

  Лит.: Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 2, М., 1967; Михайлов Б. М., Химия бороводородов, М., 1967; Жигач А. Ф., Стасиневич Д. С., Химия гидридов, Л., 1969; Паушкин Я. М., Химия реактивных топлив, М., 1962.

  В. Л. Василевский.

Рисунок к ст. Бороводороды.