Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


Электродные процессы

Электродные процессы, электрохимические превращения на границе электрод/электролит, при которых через эту границу происходит перенос заряда, проходит электрический ток. В зависимости от направления перехода электроновэлектрода на вещество или наоборот) различают катодные и анодные электродные процессы, приводящие соответственно к восстановлению веществ. Пространственное разделение процессов окисления и восстановления используется в химических источниках тока и при электролизе. Точной мерой скорости электродных процессов служит плотность тока (a/см2). Особенностью электродных процессов является зависимость их скорости от электродного потенциала, а также от строения двойного электричеческого слоя и наличия адсорбированных частиц на межфазной границе. Скорость электродных процессов увеличивается по мере возрастания перенапряжения. При равновесном потенциале достигается динамическое равновесие, при котором ток через электрод не протекает, однако через границу фаз идёт непрерывный обмен носителями зарядов — ионами или электронами (т. н. ток обмена — один из основных кинетических параметров электродных процессов). Скорость электродных процессов может меняться в очень широких пределах в зависимости от природы электрода. Так, ток обмена при электрохимическом процессе выделения водорода из водных растворов кислот варьирует от 10-12 а/см2 для ртутного электрода до 0,1 а/см2 для платинового. На скорость электродных процессов влияют концентрация реагирующих частиц и температура.

  Простейшие электродные процессыреакции переноса электрона типа Fe2+ ® Fe3+ + е. Перенос электронов может сопровождаться разрывом химических связей и переходом атомов от исходного вещества к продукту реакции, например C6H5NO2 + 6H+ + 6е ® C6H5NH2 + 2H2O. Более сложные электродные процессы сопровождаются образованием новой фазы. К ним относятся катодное осаждение и анодное растворение металлов, например Ag+ + е ® Ag, а также выделение и ионизация газов, например 2H+ + 2e « H2. Одной из стадий электродных процессов всегда является стадия разряда-ионизации, т. е. переход заряженной частицы через границу фаз. Эта стадия — электрохимический элементарный акт суммарного процесса. Электродные процессы включают как стадии доставки реагирующего вещества к поверхности электрода, так и отвода продуктов реакции в объём раствора. Электродные процессы могут включать также химические стадии, предшествующие стадии разряда-ионизации или протекающие после неё. Широко применяемые в технике электродные процессы описаны в статьях Гальванотехника, Электрометаллургия, Электрофизические и электрохимические методы обработки, Анодирование.

  В. В. Лосев.



     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн