Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


Хлорная кислота

Хлорная кислота, HClO4, одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +7. Безводная хлорная кислота — бесцветная подвижная жидкость, дымящая на воздухе, плотность при 20°C 1,761 г/см3; tпл —102°С, tkип 110 °С. Хлорная кислота — одна из самых сильных неорганических кислот; соответствующие ей солиперхлораты. Безводная хлорная кислота очень реакционноспособна и неустойчива. С водой образует ряд гидратов HClO4×nH2O (где n = 0,25¸4). Водные растворы хлорной кислоты устойчивы, имеют низкую окислительную способность. Хлорная кислота с водой образует азеотропную смесь, кипящую при 203 °С и содержащую 72% HClO4.

  Водные растворы хлорной кислоты получают электрохимическим окислением соляной кислоты или хлора, растворённых в крепкой хлорной кислоте, а также обменным разложением перхлоратов натрия или калия сильными неорганическими кислотами. Концентрированные водные растворы хлорной кислоты широко используются в аналитической химии, а также для получения перхлоратов. Безводная хлорная кислота получается при взаимодействии перхлоратов натрия или калия с крепкой серной кислотой, а также водных растворов хлорной кислоты с олеумом. Безводную хлорную кислоту нельзя длительно хранить и перевозить, т.к. при хранении в обычных условиях она медленно разлагается, окрашивается окислами хлора, образующимися при её разложении, и может самопроизвольно взрываться. Хлорная кислота применяется при разложении сложных руд, при анализе минералов, а также в качестве катализатора.

 

  Лит.: Росоловский В. Я., Химия безводной хлорной кислоты, М., 1966; Якименко Л. М., Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов, М., 1974; Якименко Л. М., Пасманик М. И., Справочник по производству хлора, каустической соды и основных хлорпродуктов, 2 изд., М., 1976.

  Л. М. Якименко.

 

 



     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн