Хлорная кислота, HClO₄, одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +7. Безводная хлорная кислота — бесцветная подвижная жидкость, дымящая на воздухе, плотность при 20°C 1,761 г/см³; t_пл —102°С, t_kип 110 °С. Хлорная кислота — одна из самых сильных неорганических кислот; соответствующие ей соли — перхлораты. Безводная хлорная кислота очень реакционноспособна и неустойчива. С водой образует ряд гидратов HClO₄×nH₂O (где n = 0,25¸4). Водные растворы хлорной кислоты устойчивы, имеют низкую окислительную способность. Хлорная кислота с водой образует азеотропную смесь, кипящую при 203 °С и содержащую 72% HClO₄.

  Водные растворы хлорной кислоты получают электрохимическим окислением соляной кислоты или хлора, растворённых в крепкой хлорной кислоте, а также обменным разложением перхлоратов натрия или калия сильными неорганическими кислотами. Концентрированные водные растворы хлорной кислоты широко используются в аналитической химии, а также для получения перхлоратов. Безводная хлорная кислота получается при взаимодействии перхлоратов натрия или калия с крепкой серной кислотой, а также водных растворов хлорной кислоты с олеумом. Безводную хлорную кислоту нельзя длительно хранить и перевозить, т.к. при хранении в обычных условиях она медленно разлагается, окрашивается окислами хлора, образующимися при её разложении, и может самопроизвольно взрываться. Хлорная кислота применяется при разложении сложных руд, при анализе минералов, а также в качестве катализатора.

  Лит.: Росоловский В. Я., Химия безводной хлорной кислоты, М., 1966; Якименко Л. М., Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов, М., 1974; Якименко Л. М., Пасманик М. И., Справочник по производству хлора, каустической соды и основных хлорпродуктов, 2 изд., М., 1976.

  Л. М. Якименко.