Хлориты (химич.)
Хлор и ты, соли хлористой кислоты с HClO2 . Образуются при взаимодействии с двуокиси хлора с растворами щелочей в присутствии H2 O2 или восстановителей , например:
2ClO2 + 2NaOH + H2 O2 = 2NaClO2 + 2H2 O + O2 .
Хлориты в кислой среде — хорошие окислители , в твёрдом состоянии легко взрываются от удара, а также при нагревании или в присутствии легкоокисляющихся примесей.
Из хлоритов применение находит хлорит натрия . Это бесцветные кристаллы . Растворимость в воде (в %): 31,1 (0°С); 50,7 (37,4°C); 56,3 (70°C); ниже 37,4°C образует кристаллогидрат NaClO2 × 3H2 O. Выше 100°C хлорит натрия начинает разлагаться с образованием натрия хлората и натрия хлорида . При взаимодействии с хлором хлорит натрия образует ClO2 и NaCI. Используется в виде водных растворов для мягкой отбелки тканей (главным образом льняных) и бумаги , для обеззараживания воды , в небольших количествах — для получения ClO2 .
Лит. см. при ст. Хлор .