Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


Ацетилен

Ацетилен, ненасыщенный углеводород CH=CH; бесцветный газ. Температура плавления —81,8°С, затвердевает, минуя жидкое состояние; плотность 1,171 кг/м3 (при p = 103,3 кн/м2 = 760 мм рт. ст. и t = 0°C); мало растворим в воде, хорошо в ацетоне (при 15°C 25 объёмов ацетилена — в 1 объёме ацетона). Смеси ацетилена с воздухом (2,3—80,7% ацетилена по объёму) взрывоопасны. Ацетилен обладает наркотическим действием.

  Ацетилен открыт в 1836 английским химиком Э. Дэви; синтезирован в 1862 французским химиком М. Бертло из угля и водорода; из карбида кальция впервые получен немецким химиком Ф. Вёлером в 1862 по реакции: CaC2 + 2H2O = CaC2 + Ca(OH)2 ; этот способ сохранил своё значение как один из технических и поныне. Важный современный промышленный способ — термоокислительный крекинг природных газов, главным образом метана, основанный на разложении метана за счёт теплоты частичного его сгорания: 6CH4 + 4O2 = C2H2 + 8H2 + 3CO + СО2 + 3Н2О. Ацетилен можно получить также электрокрекингом — пропусканием метана через вольтову дугу (t = 1600°C): 2CH4 ® C2H2 + 3H2.

  Ацетилен — весьма реакционноспособное соединение; служит сырьём для синтеза большого числа ценных промышленных продуктов. Так, присоединением к ацетилену хлористого водорода получают винилхлорид CH2 = CHCl — исходное вещество для производства пластических материалов (см. Поливинилхлорид), присоединением синильной кислоты получают акрилонитрил CH2 = CHCN, который употребляют для получения некоторых типов синтетических каучуков и волокон. Гидратация ацетилена (см. Кучерова реакция) приводит к ацетальдегиду, CH3CHO — исходному продукту в производстве уксусной кислоты и др. Хлорирование ацетилена лежит в основе получения три-хлорэтилена, тетрахлорэтана и других хлорсодержащих соединений. Из ацетилена получают винилацетилен, виниловые эфиры, поливинилацетат, поливиниловый спирт и т. д.

  При сжигании ацетилена выделяется большое количество тепла (14 000 ккал/м3), в связи с этим ацетилено-кислородное пламя (максимальная температура 3150°C) успешно применяют для сварки и резки цветных и чёрных металлов. Хранят и транспортируют ацетилен в стальных баллонах под давлением 1,9 Мн/м2 (19 кгс/см2) в виде ацетонового раствора, поглощённого пористым материалом (например, древесным углём).

  Производство ацетилена в промышленно развитых странах исчисляется сотнями тысяч тонн, в США — более миллиона тонн.

 

  Лит.: Юкельсон И. И., Технология основного органического синтеза, М., 1968.

  В. Н. Фросин.



     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн