Неорганическая
Органическая
Коллоидная
Биологическая
Биохимия
Токсикологическая
Экологическая
Химическая энциклопедия
Советская энциклопедия
Справочник по веществам
Гетероциклы
Теплотехника
Углеводы
Квантовая химия
Моделирование ХТС
Номенклатура
Таблица Менделеева
Неорганические реакции
Органические реакции
Молярные массы
Форматирование формул
Редактор формул
Уравнивание реакций
Электронное строение атомов
Игра «Таблица Менделеева»
Термодинамические свойства
Конвертер величин
Гальванопара
Форум
Лекарства
Фармацевтика
Термины биохимии
Коды загрязняющих веществ
Стандартизация
Каталог предприятий


Сероводородный метод анализа

Сероводородный метод анализа, метод химического качественного анализа смеси ионов металлов (главным образом катионов) в водных растворах. Метод основан на неодинаковой растворимости хлоридов, гидроокисей, карбонатов и сульфидов металлов.

  Сероводородный метод анализа предполагает классификацию ионов металлов, представленную в таблице. Существуют и другие классификации ионов металлов. Применяя т. н. групповые реагенты — осадители (HCl, H2S, (NH4)2S, (NH4)2CO3), последовательно разделяют сложную по составу смесь ионов металлов на пять аналитических групп.

  Ход систематического анализа следующий: добавлением HCl выделяют ионы V группы. Из фильтрата (pH около 3) осаждают катионы IV группы пропусканием H2S. Затем действием избытка (NH4)2S переводят в осадок катионы III группы. Оставшуюся в растворе смесь катионов II и I групп разделяют прибавлением раствора (NH4)2CO3. После этого каждую группу катионов разделяют на подгруппы и обнаруживают ионы химическими реакциями.

  Сероводородный метод анализа применяется для предварительной идентификации неизвестного по составу вещества с целью выбора наиболее рационального пути его количественного анализа. Количественный сероводородный метод анализа иногда используется при анализе сложных по составу материалов.

 

Аналитичес-
кая группа

Состав группы

Групповой реагент

Растворимость солей

I

К+, Na+,  и др.

Нет

Растворимы

II

Ва2+, Sr2+, Ca2+ и др.

(NH4)2 СО3

Сульфиды растворимы, карбонаты практически нерастворимы в воде

III

AI3+, Cr3+, Fe2+, Fe3+, Zn2+, Co2+ и др.

(NH4)2 S

Сульфиды (или гидроокиси) растворимы в разбавленных кислотах

IV

1-я подгруппа: Cu2+, Cd2+, Bi3+, Pb2+ и др.

Н2S (в присутствии HCl)

Сульфиды нерастворимы в (NH4)2Sn, разбавленных кислотах

 

2-я подгруппа: As (III), As (V), Sb (III), Sn (II) и др.

то же

Сульфиды нерастворимы в разбавленных кислотах, растворимы в (NH4)2Sn

V

Ag+, [Hg2]2+, Cu (ll) и др.

HCl

Хлориды мало растворимы в воде и разбавленных кислотах

 

  Лит.: Алексеев В. Н., Курс качественного химического полумикроанализа, 5 изд., М., 1973.

  А. И. Бусев.

 

 



     © ХиМиК.ру




Реклама   Обратная связь   Дизайн