Произведение растворимости, произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого сильного электролита. Показатели степени для концентраций, входящих в произведение растворимости, равны коэффициенту при соответствующем ионе в уравнении диссоциации электролита. Для неидеальных растворов концентрации должны быть заменены на активности и полученное произведение называется произведением активностей. При данной температуре и в данном растворителе произведение растворимости для каждого электролита есть характерная постоянная величина.

  Постоянство произведения растворимости выводится из действующих масс закона и представляет собой частную форму этого закона в приложении к равновесию твёрдый электролит Û его насыщенный раствор. При этом предполагается, что в растворе электролит находится в полностью диссоциированной форме. Произведение растворимости наиболее точно измеряется методом эдс. Часто для измерения произведения растворимости используют также определение растворимости по электропроводности насыщенных растворов. Для многих соединений произведение растворимости установлено с достаточной для практических целей точностью. В таблицах произведения растворимости обычно приводятся при температуре 25 °С (иногда при 18 °С).

  Из правила постоянства произведения растворимости следует, что если произведение концентраций ионов в растворе превышает величину произведения растворимости, то выпадает осадок; в противном случае осадок не образуется. Это следствие позволяет регулировать содержание ионов в растворе при использовании процессов осаждения, растворения, а также высаливания, имеющих большое значение в аналитической химии и химической технологии. Так, при увеличении концентрации одного из ионов путём введения в раствор нового электролита с одноимённым катионом или анионом концентрация др. иона понижается за счёт выпадения части труднорастворимого электролита в осадок. Понижение растворимости происходит обычно лишь до некоторого минимального значения, после чего может наблюдаться вновь повышение растворимости из-за образования комплексных ионов или увеличения ионной силы раствора. Повышения растворимости можно достигнуть, связывая один из ионов в растворе, так что образуется др. ион, который не даёт малорастворимого соединения. Например, для перевода в раствор осадка СаСО₃ ион  связывают с помощью иона Н+ в слабо диссоциированный ион : ; концентрация ионов  при этом уменьшается и осадок растворяется до тех пор, пока не будет достигнуто произведение растворимости.

  Лит.: Справочник химика, 2 изд., т. 3, М. — Л., 1965; Курс физической химии, под ред. Я. И. Герасимова, 2 изд., т. 2, М., 1973, гл. 18.

  Н. Ф. Степанов.