Магния сульфат, магний сернокислый, MgSO₄, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,66 г/см³. При 1100—1200 °C разлагается на MgO, SO₂ и O₂. Растворимость магния сульфата в воде при 20 °С 25,2 % по массе. Магния сульфат образует кристаллогидраты с 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 и 12 молекулами воды. При комнатной температуре из водных растворов кристаллизуется MgSO₄×7H₂O. В природе магния сульфат встречается в виде минералов кизерита MgSO₄×H₂O и эпсомита MgSO₄×7H₂O (горькая соль). С солями щелочных металлов магния сульфат образует двойные соли, в том числе встречающиеся в природе лангбейнит K₂SO₄×2MgSO₄, астраханит Na₂SO₄×MgSO₄×4Н₂О, а также полигалит Na₂SO₄×MgSO₄×2CaSO₄×2H₂O и каинит KCl×MgSO₄×ЗН₂О.

  Магния сульфат добывают из природных рассолов морского типа и твёрдых солевых отложений. Используется для получения SO₂ в производстве H₂SO₄, а также в производстве магнезиальных цементов, в текстильной (утяжелитель, протрава) и бумажной (наполнитель) промышленности, в сельском хозяйстве (см. Магниевые удобрения).

  В медицинской практике магния сульфат применяют как успокаивающее, противосудорожное, спазмолитическое, слабительное и желчегонное средство. Выпускается в виде готовых растворов (для внутримышечного и внутривенного введения) или в порошках.